Составьте молекулярные и ионные уровнения гидролиза солей k3po4 и k2hpo4 раствор какой из этих двух солей имеет большое значение ph? почему?

k3po4 + h2o = k2hpo4 + koh;

3k+po4+h2o=3k+hpo4+oh

po4+h2o=hpo4+oh

2k+hpo4+h2o=2k+oh+h2po4

hpo4+h2o=oh+h2po4

подставь заряда ионов 

Відповідь:

НАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ (алкани, парафіни) — вуглеводні аліфатичного ряду, в молекулах яких атоми карбону зв’язані між собою ковалентними зв’язками. Загальна формула CnH2n + 2. Довжина зв’язку С–С становить 1,54 Å, зв’язку С–Н — 1,09 Å, валентний кут (кут між зв’язками С–С–С) у газоподібному стані 109°28′, у кристалічному стані кут збільшується на 2°, а в деяких випадках і більше. Н.в. становлять гомологічний ряд, першим представником якого є метан (таблиця). Атоми карбону в Н.в. можуть бути зв’язані між собою послідовно, складаючи нерозгалужений ланцюг, а починаючи з вуглеводня С4Н10, можуть мати як нерозгалужений, так і розгалужений ланцюг. Алкани із нерозгалуженим ланцюгом атомів карбону називають нормальними (н-алкани). Назви всіх членів гомологічного ряду мають групове закінчення -ан. Перші члени ряду мають тривіальні назви: метан СН4, етан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10; назви наступних гомологів складаються з грец. числівників: пентан С5Н12, гексан С6Н14 і т.д. Починаючи з етану, у алканів з’являються поворотні ізомери, з бутану — структурні ізомери (н-бутан, ізо-бутан), з гептану — оптичні ізомери (3-метилгептан). Кількість структурних ізомерів швидко збільшується із зростанням кількості атомів карбону в молекулі вуглеводню (бутан — С4Н10 — два ізомери; пентан — С5Н12 — три; октан — С8Н18 — 18 ізомерів, у декану С10Н22 їх 75 і т.д.). Нижчі члени гомологічного ряду (С1–С4 та неопентан) — гази, С5–С17 — рідини, починаючи з С18 — тверді речовини. Ізомери нормальної будови мають вищі Tкип, ніж ізомери з розгалуженим ланцюгом. Алкани мають декілька алотропічних модифікацій, кристалізуючись у гексагональній, тригональній, моноклинній та орторомбічній формах. Вони характеризуються великою теплотворною здатністю, є хорошими діелектриками.

Пояснення:

Fe2О3 + 2 Al = А12О3 + 2 Fe 3 BaO + 2 Al = А12О3 + 3 Ba Алюминий легко взаимодействует со многими и сложными веществами. Алюминий легко взаимодействует с галогенами: с фтором, хлором и бромом реакции протекают на холоде, с йодом – при нагревании: 2 А1 + 3 Г2 (F2, Cl2, Br2) НА   → 2 А1Г3  ХОЛОДЕ  2 А1 + 3 I2    → 2 А1I3  НАГРЕВАНИЕ При нагревании протекают реакции и с другими неметаллами: 2 А1 + 3 S t → А12S3; 4 А1 + 3 C t → А14C3 Сульфиды и карбиды алюминия разлагаются водой: А12S3 + 6 Н2О = 2 А1(ОН)3↓ + 3 Н2S↑ А14С3 + 12 Н2О = 4 А1(ОН)3↓ + 3 СН4↑ После удаления оксидной пленки алюминий взаимодействует с водой: 2 А1 + 6 Н2О = 2 А1(ОН)3↓ + 3 Н2↑ Поскольку алюминий проявляет амфотерные свойства, то он раство- ряется и в кислотах, и щелочах. Алюминий легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислоте: 2 А1 + 3 Н2SО4(разб.) = А12(SО4)3 + 3 Н2↑ На холоде алюминий не реагирует (пассивируется) с концентрирован- ными серной и азотной кислотами. Эти кислоты быстро окисляют алюми- ний, образуя нерастворимую в кислотах модификацию оксида алюминия. Реакция с этими кислотами протекает при нагревании: А1 + 4 НNО3(конц.) t → А1(NО3)3 + NО↑ + 2 Н2О 2 А1 + 6 Н2SО4(конц.) t → А12(SО4)3 + 3 SО2↑ + 6 Н2О или 2 А1 + 4 Н2SО4 (конц.) t → А12(SО4)3 + S↓ + 4 Н2О Как амфотерный металл, алюминий легко растворяется в растворах щелочей с образованием анионного комплекса: 2А1 + 6 NaOH + 6 Н2О = 2 Na3[А1(ОН)6] + 3 Н2↑