1)какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5% ? 2)вычислите молярную концентрацию 200 мл кислоты, содержащий 12, 6 г азотной кислоты

1) 15 гр йода и 285 спирта 

Составим уравнение реакции:

C2H5OH + 3O2 = 3H2O + 2CO2

Посчитаем молярные массы веществ:

  а) C2H5OH

     12*2 + 1*5 + 16 + 1 = 46 г/моль

  б) H2O

      2*1 + 16 = 18 г/моль.

Т. к. в реакции учавствуют 3 моль воды, то 18*3 = 54 г .

Исходя из уравнения в реакции учавствуют 3 моль О2 и 2 моль СО2, следовательно,

используя число Авогадро 22,4 л/моль считаем объемы газов V(O2) = 3 * 22.4 = 67.2 л;

V(CO2) = 2 * 22.4 = 44.8 л/

Составляем пропорции:

m(H2O) = 54 * 420 / 46 = 493 (г).

V(CO2) = 44.8 * 420 / 46 = 409 (л).

V(O2) = 67.2 * 420 / 46 = 614 (л).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Составим уравнение реакции:

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

Посчитаем молярные массы веществ:

  а) Гидроксида натрия NaOH

       23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   В реакции учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80г

 

 

  б) Гидроксида меди Cu(OH)2

       64 + (16*2 + 1*2) = 98 г/моль

Посчитаем массу NaOH в растворе:

80 * 10% = 80 * 0,1 = 8 (г)

Составляем пропорции и считаем массу выпавшего в осадок Cu(OH)2:

8 * 98 / 80 = 9,8 (г)

ответ: в осадок выпало 9,8 г Cu(OH)2.