9класс. цепочка превращений. h2so4—> so2 —> s —> h2s —> so2 заранее .

H2SO4 + S = SO2 + H2O
SO2 = S + O2
S + H2 = H2S
H2S + O2 = SO2 + H2O
Где надо, расставь коэфицеенты

Формула расчета скорости реакции через концентрации исходных веществ: v=k*c_{a}^{x}*c_{b}^{y}. Где v - скорость реакции, k - некая константа, Ca и Сb - концентрации исходных веществ (a и b), а степени это соответствующие коэффициенты перед исходными веществами. Следовательно если сначала скорость была равна: v=k*(C_{NO})^{2}*C_{O2}то после увеличения концентраций исходных веществ в 4 раза скорость будет равна: v_{1}=k*(4C_{NO2})^{2} *4C_{O2}=64 k*(C_{NO})^{2} *C_{O2}. следовательно, v_{1}=64v. ответ: увеличится в 64 раза.

Уравнение реакции:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
По уравнению реакции видим, что количества вещества хлора и водорода равны, а значит их объемы так же равны.
Обозначим за x мл - V(H₂)
Тогда V(Cl₂) = (x + 12) мл
Из условия суммарный объем газов 60 мл, составим уравнение:
x + (x + 12) = 60
2x + 12 = 60
2x = 48
x = 24
Объем водорода 24 мл
Объем хлора 24 + 12 = 36 мл
Объемные доли до реакции соответственно:
φ(H₂) = 24 мл/60мл *100% = 40%
φ(Cl₂) = 60%
После реакции в системе будут хлороводород и избыточный хлор - 12 мл
Объем хлороводорода по уравнению реакции:
V(HCl) = 2V(H₂) = 48 мл
Находи доли газов после реакции: 
φ(Cl₂) = 12мл/60мл *100% = 20%
φ(HCl) = 48мл/60мл *100% = 80%
Объем смеси не изменится, так как сосуд закрытый 
Надеюсь актуально