Написать формулу 2 ближайших гомологов и 2 излмеров, назвать все вещества. ch3-ch2-c(ch3)-ch2-ch3

ch3-ch2-ch2-ch2--пентан

сh3-ch2-ch2--бутан

сh3-ch2-c(ch3)2-,2 диметил бутан

сh3-ch(ch3)-ch(ch3)-,3диметил бутан

 

с5h15-пентан

c7h16-гептан это гомологи

 

сh3-сh(ch3)-сh2-сh2-ch3 2метилпентан

 

 

сh3-c(вверх сh3 и   вниз ch3)-ch2-ch3 2.2диметилбутан

17,7 л Н2; 94,8 г MgSO4

Объяснение:

Дано: m (Mg) тех = 20 г

wприм. = 5%

Найти: V (H2) ; m (MgSO4)

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

mприм. = wприм * m (Mg) техн. = 5 * 20 = 1 (г)

m (Mg) = m (Mg) техн. - mприм = 20 - 1 = 19 (г)

М (Mg) = 24 (г/моль)

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)

n (Mg) = n (H2) = n (MgSO4) = 0,79 моля

M (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)

m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 0,79*120 = 94,8 (г)

1 моль газа занимает при н. у. объем Vm = 22,4 л

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)

Если вы внимательно посмотрели приложение 4, то, наверное, заметили, что у атомов некоторых элементов последовательность заполнения электронами орбиталей нарушается. иногда эти нарушения называют "исключениями ", но это не так – исключений из законов природы не бывает! первым элементом с таким нарушением является хром. рассмотрим подробнее его электронное строение (рис. 6.16  а). у атома хрома на 4s-подуровне не два, как этого следовало бы ожидать, а только один электрон. зато на 3d-подуровне пять электронов, а ведь этот подуровень заполняется после 4s-подуровня (см. рис. 6.4). чтобы понять, почему так происходит, посмотрим, что собой представляют электронные облака 3d-подуровня этого атома. каждое из пяти 3d-облаков в этом случае образовано одним электроном. как вы уже знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако таких пяти электронов имеет шарообразную форму, или, как говорят, сферически симметрично. по характеру распределения электронной плотности по разным направлениям оно похоже на 1s-эо. энергия подуровня, электроны которого образуют такое облако, оказывается меньше, чем в случае менее симметричного облака. в данном случае энергия орбиталей 3d-подуровня равна энергии 4s-орбитали. при нарушении симметрии, например, при появлении шестого электрона, энергия орбиталей 3d-подуровня вновь становится больше, чем энергия 4s-орбитали. поэтому у атома марганца опять появляется второй электрон на 4s-ао.сферической симметрией обладает общее облако любого подуровня, заполненного электронами как наполовину, так и полностью. уменьшение энергии в этих случаях носит общий характер и не зависит от того, наполовину или полностью заполнен электронами какой-либо подуровень. а раз так, то следующее нарушение мы должны искать у атома, в электронную оболочку которого последним "приходит"девятый  d-электрон. и действительно, у атома меди на 3d-подуровне 10 электронов, а на 4s-подуровне только один (рис. 6.16  б).уменьшение энергии орбиталей полностью или наполовину заполненного подуровня является причиной целого ряда важных явлений, с некоторыми из которых вы еще познакомитесь.