Написать * 1.реакция присоединения алкенов 2.уравнение реакции горения анилина 3.уравнение реакции получения глюкозы из неорганических веществ

1.для алкенов характерны реакции присоединения по двойной связи.присоединение галогенов по двойной связи с=с происходит легко в обычных условиях (при комнатной температуре, без катализатора). например, быстрое обесцвечивание синей окраски раствора брома в воде (бромной воды) служит на наличие двойной связи.эта реакция протекают по механизму электрофильного присоединения с гетеролитическим разрывом связей в молекуле галогена.

 

2.     8c6h11nh2 + 37 o2--> 48co2 + 52 h2o

 

соединения с ионной связью будут: в,г

в)mgf2

mg(возле магния ставим 2 точки так мы обознаем 2 электрона) 2 электрона т.к он находиться во 2 группе

  рядом чуть подальше пишем два f и возле каждого рисуем 7 точек(7 электронов)т.к этот элемент находиться в 7 группе.

 

мg отдает свои 2 электрона f (причем атому одного фтора достается только 1 электрон).и теперь у f 8 электронов он завершил свои энергетический уровень.

внизу пишем  что у нас получилось: mg f (причем над магнием пишем степень окисления +2,а  фтор заключаем в квадратные скобки и за скобкой ставим индекс 2.а над фтором  степень окисления -1.

аналогильно г)

к20

  рисуем два k  рядом с каждым рисуем одну точку , чуть поодаль у нас стоит кислород у которого 6 точек.каждый калий отдает одному атому кислорода по 1 электрону и образуется ионная связь.

k2o(над калием степень окисления +1 ,кислород в квадратных скобках у внутри рисуй возле него 8 точек при чем 2 на каждой стороне)над кислород степень окисления -2.

 

V(p-pa) = 300 мл = 0,3 л  количество вещества гидроксида натрия  n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 1,2/40 = 0,03 моль  молярная концентрация раствора naoh  см (naoh) = n(naoh)/v(p-pa) = 0,03/0,3 = 0,1 моль/л = 0,1 м  гидроксид натрия – сильное основание и в водном растворе почти полностью диссоциирует на ионы.  naoh ↔ na(+) +   тогда молярная концентрация ионов он в растворе  = см (naoh) = 0,1 моль/л = 0,1 м  гидроксильный показатель раствора  рон = - = -lg0,1 = 1  водородный показатель раствора  рн = 14 – рон = 14 – 1 = 13