x г y г 4г 2cu + o2 → 2cuo (оксид меди ii) 128 г/mol 16 г/mol 160 г/molдля начала найдем исходные массы прореагировавших веществ. m(cu )[x ] = 4 * 128 / 160 = 3.2 г m(o2 )[y ] = 4 * 16 / 160 = 0.4 гтеперь находим их кол-во (моли) n(cu ) = 3.2 / 128 = 0.025 моль n(o2 ) = 0.4 / 16 = 0.025 моль(= это не точно =)
kuharhuks
01.11.2022
Галогены – элементы viiа группы – фтор (f), хлор (cl), бром (br) и йод (i). электронная конфигурация внешнего энергетического уровня галогенов ns2np5. поскольку, до завершения энергетического уровня галогенам не хватает всего 1-го электрона, в овр они чаще всего проявляют свойства окислителей. степени окисления галогенов: от «-1» до «+7». единственный элемент группы галогенов – фтор – проявляет только одну степень окисления «-1» и является самым электроотрицательным элементом. получение галогенов и их соединений галогены можно получить при электролизе растворов или расплавов галогенидов: mgcl2 = mg + cl2 (расплав) наиболее часто галогены получают по реакции окисления галогенводородных кислот: mno2 + 4hcl = mncl2 + cl2↑ +2h2o k2cr2o7 + 14hcl = 3cl2↑ + 2kcl +2crcl3 +7h2o 2kmno4 +16hcl = 2mncl2 +5cl2↑ +8h2o +2kcl hf и hcl получают взаимодействием их твердых солей с концентрированной серной кислотой при нагревании: cacl2 + h2so4 = caso4 + 2hcl↑ hbr и hi получить таким способом нельзя, поскольку эти вещества – сильные восстановители и окисляются серной кислотой: 2kbr + 2h2so4 = k2so4 + br2 + 2h2o + so2 8ki + 5h2so4 = 4k2so4 +4i2 +4h2o + h2s поэтому hbr и hi получают гидролизом соответствующих галогенидов фосфора: pbr3 +3h2o = 3hbr + h3po3
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
4. до какого объёма следует разбавить водой 3, 6 л 1, 6 н. раствора hno3 для получения 0, 24 н. раствора?
сн1 : сн2 = v2 : v1
1,6 : 0,24 = v2 : 3,6
v2=24(л).