1. из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: h2s al(no3)3 h2со3 ca(oh)2 fe(oh)3 nacl fe2o3 h2sio3 co caco3 h2o mg(oh)2 p2o52. дана схема превращений. составьте уравнения реакций.ba  bao → ba(oh)2  bacl2укажите тип реакций.3. с какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: mg(oh)2, h2o, fe, ba(no3)2напишите уравнения осуществимых реакций.4. напишите формулы следующих соединений: хлорида бария, оксида меди (ii), гидрофосфата натрия, оксида свинца (ii), сульфата цинка, кремневой кислоты, нитрата серебра, карбоната магния, нитрита бария, гидрокарбоната бария, сульфида железа (iii), оксида алюминия, фосфорной кислоты.​

Живые существа дышат кислородом воздуха. широко используется кислород в медицине. при сердечно-сосудистых заболеваниях, для улучшения обменных процессов, в желудок вводят кислородную пену («кислородный коктейль») . подкожное введение кислорода используют при трофических язвах, слоновости, гангрене и других серьёзных заболеваниях. для обеззараживания и дезодорации воздуха и очистки питьевой воды применяют искусственное обогащение озоном. радиоактивный изотоп кислорода 15o применяется для исследований скорости кровотока, лёгочной вентиляции

Уравнение экзотермической реакции: 2н2+о2=2н2о+571,6 кдж продукт, образующийся в результате горения - вода. если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется сероводород. н2+s=h2s при взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород нcl: h2+cl2=2hcl одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с металлов. например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (ii) с водородом. пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (ii) закрепляют в штатив, как показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна. к ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород взаимодействием цинка с соляной кислотой. сначала нагревают пробирку с оксидом меди (ii). затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. в результате реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. этот процесс называется восстановлением. водород отнимает кислород у оксида. уравнение реакции: cuo+h2=cu+h2o при обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами - натрием, кальцием, алюминием. в результате реакции, образуются гидриды: 2 na+ h2=2 nah гидрид натрия ca+h2=cah2 гидрид кальция 2al+3h2=2alh3 гидрид алюминия водород бурно реагирует со многими неметаллами. при взаимодействии водорода с некоторыми основными , можно получить чистые металлы. в этих реакциях, водород является восстановителем, а оксид металла - окислителем.