Решите : а) какой объем (н.у.) занимает 2, 5 моль кислорода?

2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л.

 

попробую объяснить:  

2, 5 моль это ню, а 22,4 л/моль - постоянное число,

формула такая: v= 22,4 л/ моль * ню 

Объяснение:

1)   Ca  +  H2O  =  Ca(OH)2  +  H2↑

     Ca - 2e = Ca+2   окисление

    2Н+  + 2е = Н2(0)  восстановление

 Сa  +  2HCl  =  CaCl2  +  H2↑

    Ca - 2e = Ca+2   окисление

    2Н+  + 2е = Н2(0)  восстановление

    Ca  +  S  =  CaS

    Ca - 2e = Ca+2   окисление

   S(0)  + 2е = S-2  восстановление

2). S  +  H2 =  H2S

     S(0)  + 2е = S-2  восстановление, S - окислитель

     Н2 - 2е  =  2Н+  окисление,  Н2 -  восстановитель

   S  +  O2  =  SO2↑

   S(0)  - 4e  =  S+4  окисление,  S -  восстановитель

  O2(0) +4e  = 2O(-2)  восстановление, O2 - окислитель

   3.

 Zn  + 2HCl  =  ZnCl2  +  H2↑

 Zn(0) - 2e  = Zn+2  окисление,  Zn -  восстановитель

2Н+  + 2е = Н2(0)  восстановление,  2Н+  - окислитель

Соляная  кислота  не  является  кислотой-окислителем.  Роль окислителя   выполняют  протоны  воды,  которые  восстанавливаются  до  молекулярного  водорода.

5Zn  + 12 HNO3 (разб)  =  5Zn(NO3)2  +  N2↑   +  6H2O

Азотная  кислота  - кислота  окислитель.  С большинством  металлов  разбавленная  и  концентрированная  азотная  кислота  реагирует  без  выделения  водорода.  Окислителем  являются не протоны водорода,  а  на  нитрат-ионы.  Продуктами  восстановления  нитрат-ионов  являются  обычно  газообразные  азотосодержащие  вещества,  а вместо  водорода  образуется  вода.

6В

~ 1. Оксиды:

Основные оксиды > CaO (оксид кальция) > гидроксид кальция (II) - Ca(OH)2

Кислотные оксиды >

Mn2O7 ( оксид марганца (VII) ) > марганцевая кислота - HMnO4

SiO2 ( оксид кремния (II) ) > кремниевая кислота - H2SiO3

N2O5 ( оксид азота (V) ) > азотная кислота - HNO3

SO2 ( оксид серы (IV) ) > сернистая кислота - H2SO3

_ _ _ _ _

* CO - оксид углерода (II) - несолеобразующий оксид; ZnO - амфотерный оксид *

~ 2. Оксид кальция (CaO) - основной оксид, а основные оксиды реагируют с

1) водой

CaO + H2O(вода) = Ca(OH)2 - образуется гидроксид ( в данном случае гидроксид кальция(II) )

2) кислотами

CaO + 2HNO3(азотная кислота) = Ca(NO3)2 + H2O (образуется соль( в данном случае - нитрат кальция (II) ) и вода)

полн.ион.ур-е: Ca(+2) + O(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) = Ca(+2) + 2NO3(-) + H2O

сокращ.ион.ур-е: O(-2) + 2H(+) = H2O

3) кислотными оксидами

CaO + CO2(углекислый газ) = CaCO3 (образуется соль, а именно карбонат кальция)

CaO + SO2(оксид азота(IV)) = CaSO3 (образуется соль, а именно сульфит кальция)

_ _ _ _ _

* гидроксид натрия (NaOH) - гидроксид - нет реакции с основным оксидом ❌

оксид азота (II) (NO) - несолеобразующий оксид - нет реакции с основным оксидом ❌ *