Какой объем(н.у.) будут занимать: а) 64 г кислорода; б) 42 г азота; в) 78 г метана ch4?

1.найти молярную массу
2.разделить массу из условия на молярную
3.умножить на 22.4
например А)
М (О2)=32 г\моль
64\32=2 моль
2 х 22.4=44.8 л

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 17г

V(CO2) = 28л

m(H2O) = 18г

D = 2,126

Найти:

СхНу - ?

СхНу + 7О2 -> 5СО2 + 4Н2О

Найдём молярную массу углеводорода:

М(СхНу) = D×M(O2) = 2,126 × 32 = 68г/моль

Посчитаем, какое количество вещества углеводорода вступило в реакцию:

n(СхНу) = m/M = 17г ÷ 68г/моль = 0,25 моль

Посчитаем, какое количество вещества СО2 выделилось:

n(CO2) = 28л÷22,4л/моль = 1,25моль

Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось СО2 при сгорании 1 моль углеводорода:

0,25 - 1,25

1 - Х

Х = 1,25÷0,25 = 5 моль

Посчитаем, какое количество вещества Н2О выделилось:

n(H2O) = 18г÷18г/моль = 1 моль

Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось Н2О при сгорании 1 моль углеводорода:

0,25 - 1

1 - Х

Х = 1 ÷ 0,25 = 4 моль

Можно подставить полученные коэффициенты в уравнение.

Из рассчетов мы видим, что при сгорании 1 моля углеводорода выделяется 5моль СО2 и 4 моль Н2О - это значит, что углеводород состоит из пяти С и восьми Н:

С5Н8 - Пентин

Проверим молярную массу:

12×5 + 1×8 = 68г/моль.

1.Природные кислоты: уксус, лимонный сок, яблочный сок.
Природные щелочи: стиральный порошок, зубная паста.
С качественных реакций.
2.Слабощелочная среда.
Реакция нейтрализации.
Соляная кислота+пищевая сода=соль+вода+углекислый газ.
3.Сера+кислород=сернистый газ; кислотный характер.
Магний+кислород=оксид магния; основный характер.
4.Металл+кислота=соль+водород. Газ набрать в пробирку и поднести к спиртовке, если газ загорелся или был хлопок, то значит это водород.
5.Карбонаты+кислота=соль+углекислый газ.
Если известковая вода мутнеет, значит углекислый газ присутствует.