Записать уравнение реакций следующих превращений соответственно схеме. метан -ацетилен. и ещё от метана углерод а от ацетилена этилен-этилен-дихлорэтан

по первой реакции это 2сн4 = с2н2 + 3н2 при высокой температуре

13,005 г           21 г                   х л       zn       +     h2so4 = znso4 + h2     65  г             98  г                   22,4 л найдем массу веществ по уравнению: m = m x  n m(zn) =  65  г/моль х  1  моль =  65  г m(h2so4) = 98 г/моль х  1  моль =  98  г v = vm x n v(h2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л теперь найдем массу веществ в смеси и в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(h2so4) = 30% х 70 г / 100% = 21 г ω(zn в смеси) = 100% - 15% = 85% m(zn) = 85%  х  15,3  г / 100% =  13,005  г теперь найдем объём газа. для этого нужно определить какое из веществ, цинк или кислота находится в недостатке. для этого возьмем любое из веществ за х, например zn: х г / 65 г = 21 г / 98 г  m(zn) = 21 г х 65 г / 98 г = 13,9, значит, цинк находится в недостатке, так как его по условию 13,005 г, а по расчетам - 13,9 г. расчет делаем по цинку. 13,005 г / 65 = х л / 22,4 л v(h2) = 13,005 г х 22,4 л / 65 г = 4,5 л

1. сначала пишите уравнение (исходные вещества = продукты реакции). 2. затем уравниваете уравнение с коэффициентов. 3. далее смотрите по условию что вам дано и что надо найти.  4. подчеркиваем одной чертой то вещество, значение которого нам известно, двумя чертами подчеркиваем то вещество, значение которого нам надо найти. 5. под этими веществами пишем количество молей по уравнению реакции  (или же можно писать величины молярных масс с учетом коэффициентов). 6. над веществом (которое нам дано) пишем известные нам данные (либо в молях, либо в граммах). над веществом, которое нам надо найти пишем х (молей или же грамм). 7. далее составляем пропорцию, как в . и находим х!