8класс: 9. объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой so2 н.у. a) 22, 4л б) 33, 6л в) 44, 8л г) 67, 2л 10. количество вещества углекислого газа co2 , в котором содержится 36 1023 молекул, равно : a) 0, 6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль 11. соотнесите: 1) ионная связь а) cl2 б) k в) nacl г) fe д) nh3 2) ковалентная полярная 3) металлическая 12. рассчитайте объем для 160 г кислорода o2 . 13. выберите свойства, характеризующие графит. a) твердый, режет стекло. б) мягкий, оставляет след на бумаге. в) бесцветный, прозрачный. г) имеет слабый металлический блеск. д)электропроводен 14. расположите вещества с формулами mg , na , al в порядке возрастания металлических свойств.

Что смогла, то и сделала. Уж прости.
9-в)
11- 1)-а)
2)-д)
3)-в)
13-б),г),д)
14-Al;Mg;Na.

Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
Окислительные:

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²

Fe⁰-2e⁻ = Fe⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁰+2e⁻ = S⁻²   | 1 - окислитель, процесс восстановления

В сероводороде сера проявляет наименьшую степень окисления -2, поэтому сера в сероводородной кислоте может выступать как восстановитель.

H₂S⁻² + Br₂⁰ = S⁰ + 2HBr⁻

S⁻² - 2e⁻ = S⁰    | 1 - восстановитель, процесс окисления
Br₂⁰+2e⁻ = 2Br⁻|  1 - окислитель, процесс восстановления

Оксид серы (IV) SO₂ может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства, т.к. сера имеет промежуточную степень окисления (+4).
 Окислительные свойства:

S⁺⁴O₂ + 2H₂S⁻² = 3S⁰ + 2H₂O

S⁺⁴ + 4e⁻ = S⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления
S⁻² - 2e⁻ = S⁰  | 2 - восстановитель, процесс окисления

Восстановительные свойства:

S⁺⁴O₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O = H₂S⁺⁶O₄ + 2HCl⁻

S⁺⁴ -2e⁻ = S⁺⁶    | 1 - восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ |  1 - окислитель, процесс восстановления

Серная кислота разбавленная проявляет окислительные свойства за счет атомов водорода, а концентрированная - за счет атомов серы проявляет только лишь окислительные свойства, так как сера в серной кислоте имеет высшую степень окисления +6.

2H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂↑ + 2H₂O

Cu⁰ - 2e⁻ = Cu⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления
S⁺⁶ + 2e⁻ = S⁺⁴   | 1 - окислитель, процесс восстановления

Стекло получают плавлением смеси кварцевого песка (SiO2), соды (Na2CO3) и карбоната кальция (CaCO3). В результате получается соединение состава Na2O·CaO·6SiO2. Песка берут 70-75%, 16-17% оксида натрия и 8-14% оксида кальция.
Таким образом в 1 тонне стекла содержится 700-750 килограмм кварцевого песка.
Чтобы получить 160-170 килограмм оксида натрия необходимо взять Х килограмм карбоната натрия, а из 106 килограмм карбоната натрия получается 62 килограмма оксида натрия. Х=160(или170)*106/62= от 273 до 290 килограмм карбоната натрия требуется взять.
Чтобы получить 80-140 килограмм оксида кальция необходимо взять Х килограмм карбоната кальция, а из 100 килограмм карбоната кальция образуется 56 килограмм оксида кальция. Х=80(140)*100/56= от 143 до 250 килограмм карбоната кальция требуется взять.
Таким образом, для приготовления 1 тонны стекла требуется взять 700-750 килограмм кварцевого песка, 273-290 килограмм карбоната натрия и 143-250 килограмм карбоната кальция.