Расставить необходимые индексы mgn, fecl(iii), aso

II III
Mg₃N₂
III  I
FeCl₃
V  II
As₂O₅

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г

8)Hg + 2H2SO4(конц.) = HgSO4 + SO2↑ + H2O

 

S6+ + 2e− = S4+   2|  |1  восстановление пр. окисления

                                    |2|

Hg − 2e− = Hg2+  2|  |1  окисление пр. восстановления

 

1)2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

 

SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O   2|  |1 восстановление пр. окисления

                                                                     |2|

Cu − 2e− = Cu2+                                    2|  |1 окисление пр. восстановления

 

2)2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + 2H2O

2OH− + 2H+ = 2H2O

 

3)Ca(OH)2 + H2SO4(конц.) = CaSO4↓ + 2H2O

 

6)2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2↑

 

2H+ + 2e− = H2  |3|

Al − 3e− = Al3+   |2|

 

7)2Al + 6H2SO4(конц.) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

 

SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O |3|

Al − 3e− = Al3+                                      |2|