Напишите уравнение реакции получения этанола из этилена.

c2h4 + h2o > (над стрелкой н+) с2н5он

ch2=ch2+> c2h5oh

Физические свойства:

Концентрированная соляная кислота – это бесцветный раствор, сильнодымящий во влажном воздухе, с резким запахом.

Химические свойства:

Раствор хлороводорода в воде - соляная кислота - сильная кислота:

1)          реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

3)          с оксидами металлов:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

4)          с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH → KCl + H2O

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 → NH4Cl

5)          с солями:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3  

Образование белого осадка хлорида серебра - AgCl, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.

Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3

Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).

Применение соляной кислоты и ее солей:

1. Соляная кислота входит в состав желудочного сока и перевариванию белковой пищи у человека и животных.

2. Хлороводород и соляная кислота используются для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

3. Применение основных солей соляной кислоты:

KCl    - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности.

HgCl2   - сулема - яд, используется для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве.

Hg2Cl2  - каломель - не ядовита, слабительное средство.

NaCl   - поваренная соль - сырье для производства соляной кислоты, гидроксида натрия, водорода, хлора, хлорной извести, соды. Применяется в кожевенной и мыловаренной промышленности, в кулинарии и консервировании.

ZnCl2   - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

AgCl   - применяется в черно-белой фотографии, так как обладает светочувствительностью - разлагается на свету с образованием свободного серебра:

2AgCl   =  2Ag   +   Cl2

Объяснение:

1)с₂h₅oh + cuo --> ch₃coh(уксусный альдегид) + cu + h₂o  2)agno3 + 2nh4oh=[ag(nh3)2]no3+2h2o hcho + ag₂o ⇒ hcooh + 2ag. 3)ch₃cooh + naoh → ch₃coona + h2o 2 zn + 2 ch3cooh = 2 zn(ch3coo) + h2 caco3 + ch3cooh = (ch3coo)2ca + co2 + h2o вопросы: 1)при работе с лвж следует придерживаться трех основных принципов: *не допускать попадания горючих паров в атмосферу (предотвращать образование смесей); *исключать возможность воспламенения при случайном образовании концентрации паров (исключать возникновение источников зажигания); *заранее принимать все возможные меры, чтобы последствия аварии, если она все же произойдет, были минимальными. 2)первичные спирты окисляются сначала в альдегиды, а затем в карбоновые кислоты 3)взаимодействие с основаниями, металлами, водой, , галогенами. 4)водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка e260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании. уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). она используется в книгопечатании и крашении. уксусная кислота используется как реакционная среда для проведения окисления различных органических веществ. в лабораторных условиях это, например, окисление органических сульфидов пероксидом водорода, в промышленности — окисление пара-ксилола кислородом воздуха в терефталевую кислоту. поскольку пары уксусной кислоты резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.