Какой объём водорода выделится и какая масса алюминия вступит в реакцию с этой кислотой если к алюминию прилили 300г.10% решите

A) h2so4 + ba(no3)2=2hno3 + baso4 2h(+) + so42- + ba(2+) + 2no3= 2h(+) +      + baso4 so4(2-)  + ba (2+) = baso4  3koh+h3po4=k3po4+3h2o 3k(+)+++po4(3-)=3k(+)+po4(3-)+3h2o +=3h2o в)  na2co3+pb (no3)2=2nano3+pbco3     2na(+)+co3(2-)+pb(2+)+=2na(+)++pbco3 co3(2-)+pb(2+)=pbco3 г)2naoh + cu(no3)2 =2nano3 + cu(oh)2↓ 2n(+)++cu(2+)+=2na(+)++cu(oh)2↓ cu(2+)+=cu(oh)2 д)lioh +hno3=lino3+ h2o li(+)++h(+)+=li(+)++h2o +h(+)=h2o е)6lioh+fe₂(so₄)₃   =   3li₂so₄+2fe(oh)₃ 6li(+)++2fe(3+)+3so4(2-)=+3so4(2-)+fe(oh)3 +2fe(3+)=fe(oh)3 ж)3agno3+alcl3=3agcl +al(no3)3 3ag(+)++al(3+)++3agcl+al(3+) 3ag(+)+=3agcl

Дано: n(al)=1,5 моль h2so4 в изб найти: m(al2(so4)3)=? v(h2)=? решение: 2al + 3h2so4  = al2(so4)3 + 3h2| h2so4 в избытке, значит считаем по al, веществу полностью прореагировавшему n(al2(so4)3)=n(al)/2=1,5 моль/2=0,75 моль n=m/m , где n - количество вещества,m - масса, m - молярная масса m(al2(so4)3)=0,75 моль*342 г/моль=256,5 г n(h2)=1,5*n(al)=1,5*1,5 моль=2,25 моль n=v/vm  , где   n - количество вещества,v - объем, vm - молярный объем (равен 22,4 л/моль) v(h2)=2,25 моль*22,4 л/моль=50,4 л ответ: m(al2(so4)3)=256,5 г,                n(h2)=50,4 л