1. какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: саcl2, nano3, agno3? рассчитать рн раствора, если концентрация этой соли равна 0.1 моль/л, а константа диссоциации основания равна кb =9.77*10-3 .

CaCl2 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-).
NaNO3 соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, в воде диссоциирует на ионы: NaNO3 = Na(+) + NO3(-).
AgNO3 соль слабого основания и сильной кислоты, подвергается гидролизу по катиону: 
AgNO3 = Ag(+) + NO3(-) диссоциация
Ag(+) + H2O = AgOH + H(+) гидролиз, образуются катионы H(+), следовательно, среда раствора кислая (рН < 7).  По закону разбавления Оствальда константа диссоциации равна: Ka = α²C/(1 - α), для слабых электролитов α<< 1, тогда выражение закона разбавления упрощается: Ka = α²C, откуда α = √Ka/C = √9,77x10^-3/0,1 = 0,313. Концентрация ионов водорода равна [H+] = αC = 0,313x0,1 = 0,0313, pH = -lg[H+] = -lg(0,0313) = 1,5 среда  ИЗИ БРИЗИ ПРОСТО ;)

Привет! Сейчас решим

1. Сера в природе встречается в самородном виде, а также входит в состав сульфидов и сульфатов. Например, цинковая обманка – ZnS, FeS2 – пирит, Cu2S – медный колчедан.  

2. Существует несколько аллотропных модификаций серы. Ромбическая представляется собой желтый порошок с tпл = 113 – наиболее устойчивая форма серы. При 96 градусах ромбическая сера превращается в моноклинную. Она уже представляет собой темно-желтые иглы. Если их расплавить и резко охладить, получим серу пластическую – коричневую резиноподобную массу. Она неустойчива и постепенно превратится в ромбическую серу, когда полностью остынет.  

3. Сера более электроотрицательный элемент, по сравнению с металлами, поэтому она отнимать электроны у последних, приобретая отрицательную степень окисления. А вот галогены и кислород более электроотрицательны, чем сера. Поэтому, они уже у серы отнимают электроны, и возникает положительная степень окисления.  

4. Составим уравнение химической реакции. S + O2 = SO2

Как видно из уравнения, для сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. n(S) = 4:32 = 0,125 моль. n(O2) = 0,125 моль. V(O2) = 22,4*0,125 = 2,8 литра. V(возд) = 2,8:0,2 = 14 литров

5. Поскольку серы увеличивает свою степень окисления от -2 (H2S) до +6 (SO3), окислительные свойства растут, а восстановительные – снижаются. Наиболее сильный окислитель – SO3, восстановитель – H2S.

6. S + O2 = SO2 + 332,8 кДж. Из уравнения реакции видно, что при окислении 1 моль серы выделяется 332,8 кДж тепла. n(S) = 1:32 = 0,03125 моль. Q = 0,03125*332,8 = 10,4 кДж

7. Краткая схема представлена во вложении

Готово!

1) -  2Na+S = Na2S сульфид натрия
   -  S+F2=SF2-в сильном недостатке фтора,малоустойчивый фторид серы(2)             S+2F2=SF4-в недостатке фтора      S+3F2=SF6 - в избытке фтора, фторид серы(6)
   - 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 сульфат алюминия + 3H2
  -  Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 сульфат железа(3)+3H2O
2. их можно различить при раствора баритовой воды Ba(OH)2
в пробирке с сульфатом натрия будет реакция Ba(OH)2+Na2SO4 = BaSO4  + NaOH
появится белый осадок, нерастворимый в воде и сильных минеральных кислотах