Взаимодействие водных растворов азотной кислоты и карбоната натрия описывается следующим ионным уравнением:а) 2H+ + CO32- = H2O + CO2;б) 2HNO3 + CO32- = H2CO3 + 2NO3в) 2H+ + Na2CO3 = 2Na+ + H2O + CO2;г) 2H+ + 2Na+ + CO32- + 2NO3-= 2NaNO3 + H2CO3​

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

Полное ионно-молекулярное уравнение:

2Na+ +CO3-2 + 2H+  + 2NO3- = 2Na+ 2NO3- + H2O+CO2

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

CO3-2 + 2H+  +  = H2O+CO2↑

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции между калием и соляной кислотой:

2K + 2HCl → 2KCl + H2

Из уравнения видно, что 2 моля калия (K) реагируют с 2 молями соляной кислоты (HCl) с образованием 1 моля газообразного водорода (H2).

Сначала посчитаем количество молей калия в 9,75 г:

m(K) = 9,75 г

M(K) = 39,10 г/моль (молярная масса калия)

n(K) = m(K) / M(K) = 0,249 моль

Так как 2 моля калия реагируют с 1 молем водорода, количество образующихся молей водорода будет вдвое меньше количества молей калия:

n(H2) = 0,5 x n(K) = 0,1245 моль

Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема водорода при стандартной температуре и давлении (STP), который составляет 22,4 л/моль:

V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 2,78 л

Следовательно, при взаимодействии 9,75 г калия с соляной кислотой образуется 2,78 л газообразного водорода.

Масова частка Хрому у сполуці Cr₂O₃ дорівнює 68,4%.

Объяснение:

1. Записуємо дані задачі:

- маса зразка Cr₂O₃ = 1000 г

- маса Хрому у зразку = 684 г

2. Обчислюємо молярну масу Cr₂O₃:

- M(Cr₂O₃) = 2M(Cr) + 3M(O) = 2(52 г/моль) + 3(16 г/моль) = 152 г/моль

3. Обчислюємо кількість молей Cr у зразку:

- n(Cr) = m(Cr) / M(Cr) = 684 г / 52 г/моль = 13,15 моль

4. Обчислюємо кількість молей Cr₂O₃ у зразку:

- n(Cr₂O₃) = m(Cr₂O₃) / M(Cr₂O₃) = 1000 г / 152 г/моль = 6,58 моль

5. Обчислюємо масову частку Хрому у сполуці:

- масова частка Хрому = (маса Хрому / маса Cr₂O₃) * 100% = (684 г / 1000 г) * 100% = 68,4%

Сподіваюсь, що змогла до !)