Сколько граммов оксида серы(4) образуется при сжигании 64г серы. какой объём кислорода потребуется для сжигания ? s+o2=so2

Составим пропорцию уже из известных нам данных( возьмем отношение массы к молекулярной массе) 64г(s)/32=x/32г/моль(О2) Отсюда следует, что масса кислорода равна 64 г. Найдем количества вещества: 64/32=2 моль Объем равен 2 моль*22,4=44,8л

Дано:                                                                         4Al+3O2=2Al2O3

m(Al)=46г                                                                  1)M(Al)=27г/моль

т н n(Al2O3)-?                                                           n=46г/27г/моль=1,7моль.

m(Al203)-?                                                                2)        4  -  2

                                                                                        1,7 моль - х

                                                                                     (1,7*2)/4=0,85моль.

                                                                                    3) M(Al2O3)=102г/моль

                                                                                     m=n*M=0,85моль*102г/моль=86,7г.                                                                          

1) C6H12O6 = 2 C2H5OH +2CO2  

m(C2H5OH) = плотность * V = 0,79 г|см^3 * 300 = 237 г

n(C2H5OH)= m/M = 237 г  /  46 г/моль = 5.15 моль

n(C6H12O6) = 2,57 (по реакции) 

m(глюкозы) = n(глюкозы)   * M(глюкозы)  = 2.57 моль * 180г/моль = 462.6 г.

 

 

2)   C6H12O6 = 2 C2H5OH +2CO2  

n(глюкозы) = m/M = 1800 г / 180 г/моль = 10 моль

n(этанола)=  20 моль (из реакции)

m(этанола) = 20 моль * 46г/моль = 920 г

V = m/p = 920  г / 0,7 =1314,29

 

3)  CH3COOH + NaOH =  CH3COONa + H2O

n(CH3COOH)= 0,75 моль

n(NaOH) = 0,75 моль  

m = 30 г

 раствора (NaOH) = 30 / 0,2 = 150 г

V = 150 / 1/22 122,95 cм^3

 

 

4) CH3NH2 + HCl = CH3NH3Cl

m(HCl) = 30 г *0,05 = 1,5 г

n (HCl) = 0.04 моль

n(CH3NH2) = 0.04 моль

V = n * Vm = 0.896 дм^3