111 пунктов 6. некоторая соль при нагревании разлагается полностью, превращаясь в смесь двух газов, один из которых легче воздуха, а другой – тяжелее. при пропускании этой смеси через раствор серной кислоты масса газа уменьшилась в 2 раза, а объём – в 3 раза. установите формулу соли.

это сульфид аммония (nh4)2s, разлагающийся по ур-ю: (nh4)2s=2nh3 (mr=17< 29)+h2s (mr=34> 29) (получается 2+1=3 объема с общей массой (2*17)+34=68 г); с серной к-ой реа-т только 2 объема nh3 (m=17*2=34 г), след-но остается 1 объем h2s (уменьшение объема в 3 р.) массой 34 г (уменьшение массы в 2 так) 

  в исходном растворе 150*0,056= 8,4 г растворенного ещества калий гидроксида. при добавлении в раствор к2о образуется еще кон    0,1 моль                     х моль     к2о        +     н2о     =     2кон    1моль                         2 моль найдем ню к2о = m/м =   9,4/ 94= 0,1 моль ню кон = 0,2 моль m(кон) = 0,2 * 56 = 11,2 г масса нового раствора = 150+9,4 = 159,4 г масса растворенного вещества в новом растворе= 8,4 +11,2= 19,6 г новая массовая доля = 19,6/159,4= 0,12 или 12% 

К- калий щелочной металл,в пс находится в 4 периоде, ii группе, главной подгруппе.  строение атома. калий - это s-элемент, имеет четыре энергетических уровня(=электронные оболочки), т.к. находится в 4-ом периоде. электронная формула атома калия: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1  на наружном энергетическом слое находится 1 неспаренный электрон, поэтому этот уровень считается незавершенным.  формула высшего оксида: k2o  элемент калий не образуется летучего водородного соединения, т.к. он металл.  в реакциях калий проявляет валентность равную 1, степень окисления калия во всех соединениях   +1