При обработке 12 г одноатомного спирта металлическим натрием выделилось 2, 24л(н.у) водорода. назовите спирт

- запишем уравнение реакции: 2cnh2n+1oh + 2na = 2cnh2n+1ona + h2

- рассчитаем количество вещества водорода: n = v/vm   = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль

- по уравнению реакции:

n(cnh2n+1oh) = 2n(h2) = 0,2 моль

- рассчитаем молекулярную массу:

mr = m = 12г/0,2моль = 60г

14n + 18 = 60

14n = 42

n = 3

спирт - c3h7oh - пропанол 

Мкристаллогидрата=63.5+(14+16*3)*2 +3*(10+2*1)= 241.5 м   cu(no3)2=187.5м 3н2о = 54в 100г 18.8% р-ра содержится 18.8 г "чистого нитрата"а "грязного" нитрата 18.8*241.5/18.8 = 24.2 гследовательно воды содержится 100-24.2= 75.8 гтогда   в 75.8 г воды  растворено 24.2 г кристаллогидрат нитрата меди            в 606.4  г воды  растворено  х   г  кристаллогидрат нитрата меди         х= 606,4*24,2/75.8 = 193.6ответ: 193.6    г  кристаллогидрат нитрата меди необходимо растворить

1)  плотность  газовой  смеси  ch4  и  co  до доб-ия неизв-го  газа сос-ла (16*2+28)/(22.4*2+22.4)  =  0.892857  г/л  (кол-во в-ва газа  прямо проп-но его объему и наоборот); 2) плотность  после  доб-ия  неизв-го газа  сос-т  0.892857+(0.892857*0.48)  = 1.32142836  г/л,  при  этом  объем  сос-т  22.4*2+22.4+22.4*2  =  112 л,  а  масса  неизв-го  газа  -  соот-но  2*х  г,  где  х  г/моль  -  его  молярная  масса; 3)  решая выр-е  вида  60+2*х/112  =  1.32142836,  нах-м,  что х = 44 г/моль.