H2so4+al=al2(so4)3+h2s+h2o расставить коэффиценты, и обьясните как это вообще делается, подробно

Для того, чтобы уравнять данную окислительно-восстановительную реакцию, необходимо определить какие химические элементы изменяют степени окисления. Напишем уравнение реакции и над каждым химическим элементом поставим степень окисления:
H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + Al⁰ = Al₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃ + H₂⁺S⁻² + H₂⁺O⁻²
Внимательно посмотрим на уравнение реакции и увидим, что степени окисления меняются у алюминия и серы. Напишем электронный баланс:
S⁶⁺ + 8e⁺ = S²⁻
Al⁰ - 3 e⁻ = Al³⁺
Наименьшее общее кратное между 8 и 3 будет 24, поэтому в правой части уравнения находим S⁻² и перед формулой ставим коэффициент 3 (24/8), а перед Al⁺³ cтавим коэффициент 8 (24/3), но поскольку у нас в соединении 2 атома алюминия, поэтому 8/2=4 и ставим коэффициент 4, далее уравниваем уравнение как и обычно.
15H₂SO₄ + 8Al = 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

Дано:                             Найти:
m(HNO3)=50г                m(NaNO3)=?
w(HNO3)=8%=0,08
NaOH
   
Решение:
Запишем уравнение;
HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O
Найдем истинную массу вещества;
w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра
m=0,08*50=4г
Вычислим количество вещества HNO3
n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса).
Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:

0,06моль              x моль
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
1моль                   1моль

(Кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу)

Решим пропорцию x  0,06
                                1     1
0,06*1/1=0,06
из уравнения видно что n(HNO3)=n(NaNO3)=0,06 моль.

Определим массу NaNO3;
m=nM=0,06*85=5.1 грамм.

ответ: m(NaNO3) = 5.1 г. 

Дано:                             Найти:
m(HNO3)=50г                m(NaNO3)=?
w(HNO3)=8%=0,08
NaOH
   
Решение:
Запишем уравнение;
HNO3 + NaNO3 = NaNO3 + H2O
Найдем истинную массу вещества;
w=mв-ва/mр-ра => отсюда есть формула вещества m=wmр-ра
m=0,08*50=4г
Вычислим количество вещества HNO3
n(HNO3)=m/M=4/63=0,06 моль (63 это молярная масса).
Дальнейшие расчеты будет выполнять по азотной кислоте, так как гидроксид натрия дан в избытке:

0,06моль              x моль
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
1моль                   1моль

(Кол-во в-ва которое мы вычислили, или которое дано нам в условии пишем сверху в-ва, кол-во истинное(коэф.) пишем снизу)

Решим пропорцию x  0,06
                                1     1
0,06*1/1=0,06
из уравнения видно что n(HNO3)=n(NaNO3)=0,06 моль.

Определим массу NaNO3;
m=nM=0,06*85=5.1 грамм.

ответ: m(NaNO3) = 5.1 г.