При сгорании 40 г серы выделилось 303 кдж энергии. определить стан- дартную энтальпию образования сернистого газа so2.

S+O2=SO2 -242,4кДж
40S303кДж
32х
Х=32*303/40
Х=242,4кДж

Дано :

N{Н2О} = 200.

—

Найти :

m{H2O} = ?

—

n = N/Na.

n — количество вещества [моль], N — число составных частиц в элементе [безмерная величина], Na — постоянная Авогадро [= 6,02*10²³ моль¯¹].

В нашем случае число составных частиц (молекул) равно 200.

Поэтому, мы без проблем можем найти химическое количество Н2О —

n{H2O} = N{H2O}/Na = 200/(6,02*10²³ [моль¯¹]) = 200/(6,02*10²³) [моль].

И что теперь дальше с этим делать?

Дело в том, что есть ещё одна формула для расчёта количества вещества —

n = m/M ( => m = n*M).

Где m - масса вещества [г], М — молярная масса [г/моль].

Молярную массу воды найдём без труда, пользуясь таблицой Менделеева (она численно равна молекулярной, но только измеряется в г/моль) —

М{Н2О} = 2*Ar(Н) + Ar(O) = 2*1 + 16 = 2 + 16 = 18 [г/моль] .

То есть —

m{H2O} = n{H2O}*M{Н2О} = 200/(6,02*10²³) [моль]*18 [г/моль] = 3600/(6,02*10²³) г.

—

ответ : 3600/(6,02*10²³) [г].

2H2S + O2 = 2H2O + 2S
S(-2) -2e = S(0)           2     2  - окисление
O2(0) +2e*2 = 2O(-2)   4     1 - восстановление
H2S - восстановитель (S(-2))
O2 - окислитель (О2(0))

2Fe2(SO4)3 =(t)= 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2
S(+6) + 2e = S(+4)       2    2 - восстановление
2O(-2) -2e*2 = O2(0)     4    1 - окисление
Fe2(SO4)3 - окислитель (S(+6))
Fe2(SO4)3 - восстановитель (О(-2))

8Na + 5H2SO4 = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Na(0) -1e*2 = 2Na(+)     2   4 - окисление
S(+6)  +8e = S(-2)          8   1 - восстановление
Na - восстановитель (Na(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(0) -4e = C(+4)     4    1- окисление
S(+6) + 2e = S(+4) 2    2 - восстановление
C - восстановитель (С(0))
H2SO4 - окислитель (S(+6))