1.какая масса железа образуется при взаимодействии 80 г оксида железа (|||) с 67, 2 л водорода? 2. какой объём оксида углерода (||) потребуется до я восстановления железа из 50 кг руды, содержащей 80% оксида железа (|||)?

Fe2O3  +  3 H2 = 2 Fe  +  3 H2O
n(Fe2O3 ) = 80 : 160 = 0,5моль
n(Н2 ) = 67,2 : 22,4 = 3моль  ,т.к.n(Fe2O3 ) = n(Н2 ) = 1 : 3,  водень  у  надлишку
  0,5 моль                      x моль
  Fe2O3     +    3 H2 =    2 Fe           +  3 H2O
  1 моль                         2 моль
n(Fe) = 1 моль
m = M n    m(Fe) = 56  1  =  56 г

Fe2O3 +3 H2=2 Fe +3 H2O
nFe2O3= 80\160=0,5  моль
nH2=67,2\22,4=3 моль в избытке
nFe=nH2=0,5 моль 
mFe= 56 * 0,5=28г

50 г - 100%
х г  - 8%      х=4 г было чистого гидроксида натрия
m=v*p
m(H2SO4)=91.67 г*1.069 г/мл=98 г
98 г - 100%
 х -     10%   х=9.8%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O
M(Na2CO3*10H2O)=286 г/моль
n(Na2CO3*10H2O)=14.3/286=0.005 моль
n(H2SO4)=0.135 моль по второй реакции
n(H2SO4)=9.8 г/98 г/моль=0.1 моль  по условию
0.1-0.005=0.005 моль серной кислоты прореагировало с основанием
M(Na2SO4)=142 г/моль
m(Na2SO4)=0.1 моль* 142 г/моль=14.2 г получилось чистого Na2SO4
m(р-ра)=50+91.67=141.67 г
W(Na2SO4)=14.2/141.67*100%=10%
как- то так

Кислоты вступают в реакции с:
1. с основными оксидами
2.амфотерными оксидами
3. со щелочами
4. с нерастворимыми основаниями
5.с солями
6.с металлами до Н
свойства обусловлены наличием в молекуле атомов кислорода, т.к.  многие кислоты не имеют в своём составе кислорода, в то время как многие кислородсодержащие соединения не проявляют кислотных свойств
Щелочи вступают в реакции с:
1. кислотными оксидами
2. с растворами солей
3.с кислотами(р-ция нейтрализации)
4. с амфотерными оксидами
5. амфотерными гидроксидами
6.с неметаллами
7. с металлами
8. с многоатомными спиртами
 обладает свойством разъедать кожу, бумагу, и другие органические вещества, вызывая сильные ожоги