Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 18.8 г фенола

с6н5он   +   naoh   = c6h5ona + h2o

одномолярные отношения

кол-во фенола = 18,8/94=0,2моль

тк отношения одномолярные, то шелочи также 0,2 моль

масса щелочи = 0,2*40=8г

ответ: Абсолютно чистых веществ в природе нет. Все вещества в природе встречаются в виде смесей. Смесь в отличие от чистого вещества не имеет постоянного состава. Каждое вещество в смеси в основном сохраняет свои свойства. По визуальным признакам смеси делятся на однородные и неоднородные. В неоднородных смесях мы можем обнаружить различные частицы невооруженным глазом или при микроскопа, а в однородных смесях - нет. К ярким представителям природных смесей относятся воздух, морская вода, нефть, ископаемые угли.

Объяснение:

дано

m(NH4NO3) = 60 g

W(NaOH) = 25%

m(ppa NaOH) = ?

V(NH3) - ?

NH4NO3+NaOH-->NaNO3+NH3+H2O

1. находим молярную массу NH4NO3

M(NH4NO3) = 14+1*4+14+16*3 = 80 g/mol

2.Определяем количества вещества NH4NO3

n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 60 / 80 = 0.75 mol

3. В УХР в левой части 1 молекула NH4NO3 и в  1 молекула NaOH

n(NH4NO3) :  n(NaOH) = 1: 1

n(NaOH) = 0.75 mol

4. находим молярную массу NaOH

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 g/mol

5.  находим  массу NaOH по УХР

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0.75 mol * 40 g/mol = 30 g

6. Зная . что в растворе содержится 25% NaOH , найдем массу раствора

m(ppa NaOH) = m(NaOH) * 100% / W(NaOH) = 30 *100% / 25% = 120 g

При взаимодействием 60 г нитрата аммония  и  120 гр с 25%-ным раствором гидроксида натрия  в результате химической реакции выделился газообразный продукт аммиак. По уравнению реакции , что количество нитрата аммония равно количеству аммиака

n(NH4NO3) : n(NH3)  = 1 : 1

n(NH3) = 0.75 mol

Внутри молекулярный объем любого газа равен 22.4 л/моль

тогда V(NH3) = n(NH3) * Vm  = 22.4 * 0.75 = 16.8 л

ответ 120 гр , 16.8 л

Объяснение: