В105 г воды растворили 35 г соли . вычислите массовую долю соли в растворе.

m(раствора) = 105+35 = 140гw(массовая доля соли) = 35/140= 0.25*100%= 25%

                                        1,12л

zn   +     2hcl=zncl2+h2

1 моль                         1 моль

кол-во водорода = 1,12 : 22,4=0,05моль;        

так как отношения одномолярные , то цинка = 0,05 моль

масса цинка = 0,05*65 = 3,25г

массовая доля цинка = 3,25/60 = 0,05 или 5%

массова ядоля меди = 100 - 5 = 95%

на изменение ph среды, то есть на повышение количества гидроксид ионов в растворе. если при диссоциации кислот образуется катион водорода (h+), то при диссоциации - гидроксид-ион ( и фенолфталеин - лишь индикатор, показывающий, однако, силу и "слабость" кислот и оснований. в данном случае мы можем видеть, что наша слабая кислота диссоциирует обратимо, а сильное основание полностью распадается на ионы, потому концентрация гидроксид-ионов будет больше концентрации катионов водорода. что и повлечет за собой изменнение окраски индикатора - фенолфталеин малиновой окраски только в щелочной среде, в кислой он бесцветен.