Почему относительная атомная масса не имеет размерности?

Относительной молекулярной массой М, вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Т.е. г/г - сокращается, безрезмерная, потому что относительная

Находим массу соли
15,2=100х/120
х=18,24г
Находим кол-во вещ-ва соли
n=m/M
M(NaH2PO4)=120г/моль
n=18,24/120=0,152 моль
число атомов соли N=6,02*10^23*0,152*8=7,32*10^23
m(H2O)=120-18,24=101,76г
число атомов воды через кол-во вещ-ва
n=101,76/18=5,65 моль
N(атомов)=5,65*3*6,02*10^23=102*10^23
общее число атомов в растворе  102*10^23+7,32*10^23=109,4*10^23
Уменьшаем число атомов в 2,5 раза
109,4*10^23/2,5=43,76*10^23
Из них вычитаем атомы соли 43,76*10^23-7,32*10^23=36,44*10^23
Мы получили число атомов составляющих воду нового раствора.
Испарилось 102*10^23 - 36,44*10^23=65,56*10^23 атомов
Молекула воды состоит из 3-х атомов, значит молекул в 3 раза меньше
65,56*10^23 /3=21,85*10^23
n(H2O)=21,85*10^23/6,02*10^23=3,63 моль
m(H2O)=3,63моль*18г/моль=65,34г
Это надо выпарить, чтобы общее число атомов уменьшилось в 2,5 раза.

1) Если образовалось 21,9 г хлороводорода:
х л     у л     21,9 г
Cl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 73 г
Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми:
х/22,4:у/22,4=21,9/73
х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л
ответ: V(H2)=6.72 л
2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода:
Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород:
V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или
х л     у л    6,72 л
Сl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 44,8 л
х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
ответ:  V(H2) = 3,36 л