Составьте схемы электролиза расплавов хлорида кальция и гидроксида калия.

расплав: сасі2 =са2+ + 2сі-  са2+ +2е=са  а(+) 2сі- -2е=сі2  сасі2 =са +сі2  раствор: сасі2 =са2+ + 2сі-  са2+, н2о 2н2о+ 2е =н2 + 2он-  а(+) 2сі- 2сі- -2е=сі2  сасі2 +2н2о=са(он)2 + н2 + сі2koh = k+ + oh– (–) катод: k+ + 1e = ko ¦х 4 (+) анод: 4oh– – 4e = o2+ 2h2o ¦х 1 4k++ 4oh– = o2 + 2h2o+ 4k 4koh > 4k + o2 + 2h2o

0              +1 +5 -2          +2  +5 -2        +1 -2      +1 -2 4mn + 10hno3    =  4mn(no3)2 + n2o + 5h2o   4| mn0  -2e  = mn2+  |  восстановитель, окисление   2| n+5  +4e    = n+1        | окислитель. восстановление   0                +1 +6 -2        +3  +6 -2          +4 -2      +1 -2 2fe   + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o 2| fe0  -3e  = fe3+  |  восстановитель, окисление 3| s+6  +2e  = s+4| окислитель. восстановление     na2co3 + ca(oh)2 = 2naoh + caco3↓ - молекулярное уравнение 2na[+] + co3[-] + ca[2+] + 2oh[-] = 2na[+] + 2oh[-] + caco3↓ - ионное полное ур-ние co3[-] + ca[2+] = caco3↓ - ионное сокращенное ур-ние  

Сразу же примеры для 2 энергетического уровня р-орбиталейглавное квантовое число п определяет энергию электрона и степень его удаления от ядра; так как оно соответствует номеру периода то, n = 2  орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали.   для p-орбиталей 2 энергетического уровня,  форма р-орбиталей  гантелеобразная, она одна. следовательно:   l =1    магнитное квантовое число m определяет положение атомной орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или электрического поля.положений таких форм орбиталей 3 (горизонтально, вертикально и диагонально)  m = -1, 0,+1    спиновое квантовое число s характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси.  s = 1\2 и -1\2 , что  соответствует  их прямопротивоположному движению