Не можна тримати в руках калій оксид. якщо порушити це правило, то можна зазнати сильних опіків. відповіть підтвердіть рівняннями реакцій.

Соли  - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.соли можно получить: а) взаимодействие металлов с неметаллами: 2k + ci₂ = 2kciб) при взаимодействии кислот  с основаниями: hci + koh= kci + h₂o h⁺ + ci⁻ + k⁺ + oh⁻= k⁺ + ci⁻ + h₂o h⁺ + oh⁻= h₂oв) при взаимодействии оксидов металлов с кислотами: k₂o + 2hci = 2kci + h₂o k₂o + 2h⁺ + 2ci⁻ = 2k⁺ + 2ci⁻ + h₂o k₂o + 2h⁺  = 2k⁺ +  h₂oг) при взаимодействии двух солей: agci + 2kcn = k[ag(cn₂) +kci agci + 2k⁺ + 2cn⁻ = k⁺ + [ag(cn₂)]⁻ +k⁺ + ci⁻ agci +  + 2cn⁻ =  [ag(cn₂)]⁻ + ci⁻

1) т.к. выделяется газ - реакция идет. с водой вступают только металлы ia и iia(кроме be и  mg), с валентностями i и ii соответственно. положим, что валентность металла равна i. запишем схему реакции для одновалентного металла: 2me + 2h2o = 2meoh + h2 рассчитаем количество вещества газа: n = v/vm = 896мл/22,4мл/ммоль = 40 ммоль или 0,04 моль по уравнению реакции: n(me) = 2n(h2) = 0,08 моль рассчитаем молярную массу металла: m = m/n = 1,84г/0,08моль = 23 г/моль - такой металл есть, это натрий na. как и предполагалось, находится в ia группе. мало ли что, все-таки рассмотрим валентность металла равную ii. уравнение: me + 2h2o = me(oh)2 + h2 количество вещества газа уже рассчитано: n(h2) = 0.04 моль по уравнению реакции: n(me) = n(h2) = 0,04 моль рассчитаем молярную массу металла: m = m/n = 1,84г/0,04моль = 46г/моль - упс, такого нет =) искомый металл - натрий. имеет валентную 3s орбиталь, 1 валентный электрон на ней. электронная формула: