Рассчитайте массу воды и соли которые необходимо взять для приготовления 340 г расствора с массовой долей соли 20% 10% 40% 30%

1. m(h2o) =340-68=272 грm(соли) =   340*0.2= 68 грс остальными сделай так же. проще простого. 

ответ:

начнем с того, что реакции ионного обмена происходят только в том случае, если в результате образуются малорастворимые, газообразные или малодиссоциирующие вещества.

а)3bacl2+al2(so4)3=3baso4+2alcl3

3ba^2+ + 6cl^- +2al^3+ 3so4^2- = 3baso4+2al^3- +6cl^-.

ba^2+ so4^2-=baso4(осадок)

б)k2s+h2so4=h2s+k2so4(если кислота не концентрированная)

2k^+ + s^- + 2h^+ + so4^2- = h2s + 2k^+ + so4^2-

2h^+ + s^-= h2s(газ)

в)2nacl+ba(oh)2=2naoh+bacl2 ( реакция ионного обмена не идёт, читай первое предложение).

г) nacl+agno3=agcl+nano3

na^+ + cl^- + ag^+ + no3^- = agcl+ na^+ + no3^-

ag^+ + cl^-=agcl(осадок)

д)na2co3+cacl2=caco3+2nacl

2na^+ + co3^2- + ca^2+ + 2cl^-=caco3 +2na^+ + 2cl^-.

ca^2+ + co3^2-=caco3.(осадок)

ответ:

объяснение:

3bacl2 + al2(so4)3 = 3baso4 ↓+ 2alcl3 ( хлорид бария, сульфат алюминия, сульфат бария, хлорид алюминия)

3ba(2+) + 6cl(-)+ 2al(3+) + 3so4(2-)= 3baso4↓ + 2al(3+) + 6cl(-)

ba(2+) + so4(2-) = baso4↓

k2s + h2so4 = k2so4 + h2s↑ (сульфид калия, серная кислота, сульфат калия, сероводород)

2k(+) + s(2-) + 2h(+) + so4(2-) = 2k(+)+ so4(2-) + h2s↑

2h(+) + s(2-) = h2s

2hcl + ba(oh)2 = bacl2 + 2h2o (соляная кислота, гидроксид бария, хлорид бария, вода)

2h(+) + 2cl(-)+ ba(2+) + 2oh(-) = ba(2+) + 2cl(-) + 2h2o

h(+) + oh(-)= h2o

nacl + agno3 = agcl↓ + nano3 (хлорид натрия, нитрат серебра, хлорид серебра, нитрат натрия)

na(+) + cl(-)+ ag(+) + no3(-) = agcl↓ + na(+) + no3(-)

ag(+) + cl(-)= agcl↓

na2co3 + cacl2 = caco3↓ + 2nacl (карбонат натрия, хлорид кальция, карбонат кальция, хлорид натрия)

2na(+)+ co3(2-) + ca(2+) + 2cl(-)= caco3↓ + 2na(+) + 2cl(-)

ca(2+) + co3(2-) =caco3↓