Какой обьем газа выделиться при взаимодействии 300 г 80% ного раствора серной кислоты с медью

Раствор серной кислоты концентрированный, значит: Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 300г*0,8=240г 240г:98г/моль=2,45моль Объём газа SO2=2,45моль:2*22,4=27,44л P.s отметь как лучший

1.ZnO-амфотерный оксид(оксид,который проявляет как основные,так и кислотные свойства).
Типичные реакции:
1)При реакции с кислотами образует соли этих кислот:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.
2)При реакции со щелочами проявляет кислотные свойства:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
2.Ca(OH)2-сильное основание.
Типичные реакции:
1)При взаимодействии с кислотами образует соли этой кислоты:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.
2)При взаимодействии с солями реагирует только,если в результате выпадает осадок:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH.
3.HI(иодоводородная кислота)-сильная кислота.
Типичные реакции:
1)Реагирует с амфотерными и основными оксидами:
2HI+CaO=CaI2+H2O
2HI+ZnO=ZnI2+H2O
2)Реагирует со щелочами:
HI+NaOH=NaI+H2O
3)Реагирует с солями,только если в результате реакции выделяется газ или выпадает осадок:
Ag3PO4+3HI=3AgI+H3PO4.

1)Li - 1 группа,2 период. Степень окисления: +1(постоянная).

атомный радиус, металлические свойства увеличиваются сверху вниз по группе ( ко Францию Fr).

Электроотрицательность в периоде увеличивается слева направо. (ко Фтору)

металлические свойства в периоде уменьшаются слева направо.

2)Al - 3 период, 3 группа. Степень окисления +3(постоянная)

те же свойства, что и у лития.

3) Ba - 6 период,2 группа. Степень окисления +2 (постоянная)

атомный радиус, металлические свойства увеличиваются сверху вниз по группе ( ко Францию Fr).

электроотрицательность в группе увеличивается снизу вверх (к Фтору)

атомный радиус,металлические свойства увеличиваются в периоде справа налево.

электроотрицательность,неметаллические свойства увеличиваются в периоде слева направо (ко фтору)