Укажите нормальную соль а)nakso4 b) na2o2 c) na2so4 d) ca(hco3)2

ответ С-нормальная соль

ответ С, 2 М HBr, 1 M H2SO4

Объяснение:

Р-р 200 мл : + NaOH р-р= р-р Na2SO4, NaBr

H2SO4

HBr

Идет реакция нейтрализации между кислотой и щелочью :

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

общая масса солей 69.6 гр

HBr+NaOH=NaBr+H2O

Далее по условию задачи говорится, что для нейтрализации такого же р-ра только 50 мл потребовалось 200 мл 1Н р-ра КОН

КОН одноосновный гидроксид, его экв равна с молем, соответственно р-р был 1 М

200 мл 1 М р-ра КОН , 0.2л×1М=0.2 моль КОН

Для того, чтобы нейтрализовать 50 мл начального р-ра где были серная и бромистоводородная кислоты требуется 0.2 моля КОН

У нас нач р-р был 200 мл, соответственно чтобы нейтрализовать его требуется в 200/50=4 в 4 раза больше

0.2×4=0.8 КОН

Н2SO4+2KOH=K2SO4 + H2O

HBr+KOH=KBr+H2O реакция нейтрализации

Можно составить систему уравнений

Моль начальной Н2SO4 x mol, HBr y mol

NaOH 2x mol, NaOh y mol

Общий моль КОН 0.8 моль, они оба одноосновные, поэтому также потребовалось 0.8 моль NaOH

2x+y=0,8

142x(Молярная масса сульфата натрия)+103y(молярная масса NaBr)=69,6

X=0.2 моль (H2SO4)

Y=0.4 моль (HBr)

Начальный объем V=0.2 л

Находим молярный концентрации :

0.2/0.2=1 М H2SO4

0.4/0.2=2 М HBr

ответ: С

Задача:

Какова молярная концентрация эквивалента, моляльность и титр раствора щавелевой кислоты, полученной растворением 2,8 г H₂C₂O₄ × 2H₂O в мерной колбе вместимостью 500 мл?

Дано:

m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр

V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 500 мл = 0,5 л

Найти:

Сm(экв. H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?

1) Для начала мы найдем количества вещества щавелевой кислоты из кристаллогидрата:

M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 1×2+12×2+16×4 + 2×(1×2+16) = 2+24+64 + 2×(2+16) = 90 + 2×18 = 90 + 36 = 126 гр/моль

n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр / 126 гр/моль ≈ 0,022 моль

Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,022 моль / 0,5 л = 0,044 моль/л = 0,044 М

2) Далее находим эквивалент щавелевой кислоты и потом молярную концентрацию эквивалента раствора щавелевой кислоты:

H₂C₂O₄ - щавелевая кислота , тогда:

H₂C₂O₄ ⇄ 2H⁺ + C₂O₄²⁻

fэкв.(H₂C₂O₄) = 1/n(H⁺) = 1/2

Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / fэкв.(H₂C₂O₄) = 0,044 М / 1/2 = 0,044 М × 2 = 0,088 М

3) Теперь мы находим титр раствора щавелевой кислоты:

T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = (Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) × M(H₂C₂O₄ × 2H₂O))/1000 = (0,044 М × 126 гр/моль)/1000 = (0,044 моль/л × 126 гр/моль)/1000 = 5,544 гр/л / 1000 = 0,005544 гр/мл ≈ 0,0055 гр/мл

ответ: Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,044 М

            Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,088 М

            T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,0055 гр/мл

Решено от :