Самым главным и наиболее распространенным компонентом природных вод является ион : 1) хлора 2) натрия 3) гидрокарбонат 3) сульфат

Самым главным ионом является ион натрия

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

30% - это 0,3 в долях единицы, а 8% -  0,08.

2) Так как плотность воды равна 1 г/см³, то 200 см³ воды  имеют массу 200 г.

3) Обозначим массу 30%-ного раствора через Х граммов.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,3 * Х = 0,08 * (Х + 200)

0,3Х = 0,08Х + 16

0,22Х = 16

Х = 72,73 г

4) Находим объём 30%-ного раствора:

V = m/ρ = 72,73/1,33 = 54,68 мл

1) Плотность вещества по воздуху вычисляют по формуле:

D = M(в-во)/М(возд)

где: M(в-во) и М(возд) - соответственно молекулярные массы вещества и воздуха.

М(возд) = 29

Отсюда:

M(в-во) = D * М(возд) = 1,52*29= 44

2) Находим молярную массу углекислого газа:

М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

3) Найдём количества вещества (количество молей) C и H по формулам:

n(C) = n(CO₂) = m/M = 17,6/44 = 0,4 моль

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*7,2/18 = 0,8 моль

где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль

4) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:

m(C) = n(C)*M(C) = 0,4 моль*12 г/моль = 4,8 г

m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,8 моль * 1 г/моль = 0,8  г

m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 8,8 - (4,8 + 0,8) = 3,2 г

То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 8,8 г вещества равно:  

n(O) = m(O)/M(O) = 3,2/16 = 0,2 моль

5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:

С : Н : О = 0,4 : 0,8 : 0,2

Чтобы придти к целым числам, нужно все число поделить на 0,2.  

С : Н : О = 2 : 4 : 1

Значит, формула вещества С₂Н₄О, скорее всего это виниловый спирт (этенол):

CH₂ = CH ― OH