Напишите уравнение реакций следующих превращений, укажите условия их протекания nh3=nh4cl=nh3=no=no2=hno3

hcl+ nh3 = nh4clnh4cl = nh3 + hcl  4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o  2no + o2 = 2no2  2no2 + h2o = hno2 + hno3

2ca + o2 = 2cao  cao + h2o = ca(oh)2  co2 + ca(oh)2 = caco3+ h2o  caco3 = cao + co2↑    cao + 2нcl = cacl2 + н2о  3cacl2 + 2na3po4 = 6nacl + ca3(po4)2 ↓  1)найдем массу примеси:   составляем пропорцию: 300г   -  100% х     -      15%   m(примеси)  =  300  г х  15%  /  100%  =  100  г 2)  найдем массу известняка без примесей: m(caco3) =    300 г  -  100 г  = 200  г  3)  найдем количество вещества известняка: n  = m/m   m(caco3) = 100 г/моль n(caco3)  =    200  г  /  100 г/моль  = 2 моль 4) найдем массу оксида кальция:   m = m x n m(cao) = 56 г/моль n(cao) = n( caco3) = 2 моль m(cao) = 56 г/моль х 2 моль  = 112 гг ответ:   m(cao) = 112 г    112 г                 96 г сао  +  н2о  =  са(он)2   56  г                 74  г найдем массу веществ по уравнению: m = m x n m(сао ) =  56  г/моль х  1  моль =  56  г m(са(он)2 ) = 74 г/моль х  1  моль =  74  гнайдем массу гидроксида, которую можно получить теоретически: 112 г х 74 г / 56 г = 148 г теперь найдем массовую долю гидроксида: ω = m(прак) х 100% / m( теор)96 г х 100% / 148 г = 65,8%

А) mg+2hcl=mgcl2+h2 реакция окислительно-восстановительная. док-во: mg(0) --> -2e--> mg(+2) - восстановитель  2h(+1) --> +2e--> h2(0) - окислитель б) s+o2=so2 реакция окислительно-восстановительная. док-во: s(0) --> -4e--> s(+4) - восстановитель o2 --> +4e--> 2o(-2) - окислитель в) 2li+h2=2lih  реакция окислительно-восстановительная. док-во: li(0) --> -1e--> li(+1) - восстановитель h2 (0) --> +2e--> 2h(+1) - окислитель г) 2h3po4+3na2o=2na3po4+6h2o не является овр, т.к. ни один элемент здесь не меняет свою степень окисления, т.е. не является окислителем или восстановителем.