Сколько граммов углерода надо сжечь чтобы получить 40 л углекислого газа

V(СO2)=20л
m(C)-?
M(CO2)=44г/моль
M(C)=12г/моль
Решение
C+O2=CO2
решаем методом пропорции. 12 * 40 / 44 = 10,9 (г).
ответ: чтобы получить 40 л углекислого газа надо сжечь 10,9 граммов углерода. 

H₂ + C₂H₄ = C₂H₆
n(H₂) = n(C₂H₄), пусть прореагировала х молей водорода
2H₂ + C₂H₂ = C₂H₆
n(H₂)/2 = n(C₂H₂) или n(H₂) = 2n(C₂H₂) -- пусть с водородом прореагировало 2у молей водорода
V(смеси) = 2 л
V(H₂) = 2л- 0,56л = 1,44 л.
2:100*33,6 = 0,672 л. -- объём водорода, который прореагировал с ацетиленом и этиленом (присоединился)
n(H₂) = 0,672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль
тогда х + 2у = 0,03 моль
n(cмеси) = 0,56:22,4 л/моль = 0,025 моль
х+ у = 0,025 моль
х + 2у = 0,03 моль
х = 0,025-у
0,025 - у + 2у = 0,03
у = 0,005 моль -- количество молей ацетилeна С₂H₂
x = 0,025-0,005 = 0,02 моль этилена C₂H₄
V(C₂H₂) = 0,005моль *22,4л/моль = 0,112 л ацетилена
V(C₂H₄) = 0,02 моль *22,4 л/моль = 0,448 л этилена

Из уравнения реакции горения метана следует, что на  моль метана требуется 2 моля кислорода:

М( = 12 + 4  =16 (г/моль).
Объем моля газа при н.у. равен 22,4л (или куб.дм), тогда объем объем 2 молей: 22,4*2=44,8л
Составим пропорцию согласно уравнению горения :
16 г метана ------ 44,8л кислорода
12 г метана ------ Х л кислорода.
 Х = (44,8*12):16 = 33,6 л ( или куб.дм) КИСЛОРОДА.
Принято, что кислород составляет 1/5 часть атмосферного воздуха. значит, воздуха потребуется в 5 раз больше. чем кислорода:
Vвозд. = 33,6*5 = 168 л (куб.дм) или 0,168 куб.м
ответ: Для полного сгорания 12 г метана требуется  168 л воздуха (33,6 л кислорода)