Химическое равновесие сдвигается согласно принципов Ле-Шателье. Сдвинуть равновесие реакции можно , изменяя температуру(если есть температурный эффект-поглощение или выделение тепла), изменением концентрации исходных веществ или продуктов реакции и изменением давления(для газов). В данном уравнении нужно повысить концентрацию NO и Cl2, снизить концентрацию NOCl, снизить температуру(т,к, это экзотермическая реакция) и повысить давление.
правила такие: при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции(с поглощением тепла).При повышении давления-в сторону меньшего объема(считаем по коэффициентам до и после реакции).Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов и наоборот-понижение-в сторону исходных.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
При сгорании навески некоторого углеводорода плотностью по воздуху 1.38 образовалось 966 мл углекислого газа и 644 мл воды.установите формулу углеводорода .
n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(CO2)=0,966\22,4=0,043 моль
n=m\M
n(H2O)=0,644\22,4=0,0288 моль - странно, но в этой задаче вода будет газообразной.
n(C)=n(CO2)=0,043 моль
2*n(H2O)=n(H)=0,0288*2=0,0576 моль
n(C):n(H)=0,043:0,0576=0,043\0,043:0,0576\0,043=1:1,33=>3:4
C3H4 - пропин. M(C3H4)=40 г\моль