Краствору, содержащему избыток хлорида железа (3), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (3) ! распишите подробно! много

Начнём с уравнения:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 (осадок) + 3NaCl
В данном уравнении присутствует 3 моля NaOH и 1 моль Fe(OH)3, значит их отношение 1/3 (это нам понадобится дальше.
Найдём кол-во NaOH:
n (NaOH) = 240г/40 г/моль (молярная масса NaOH) = 6 моль.
n (Fe(OH)3) = : 6 моль / 3 = 2 моль
m (Fe(OH)3) = 2моль * 107 г/моль (молярная масса Fe(OH)3) = 214 г.

У алюминия достаточно большая теплопроводность, именно поэтому сам металл быстро нагревается (пример: алюминиевая ложка в горячем супе).

Но при этом высокая удельная теплоемкость (920, а у стали, для сравнения, 460). То есть нужно больше тепла, чтобы на опр. кол-во градусов нагреть определенное кол-во вещества алюминия, чем у той же стали. То есть мы можем нагреть быстро алюминий, но он быстро остынет, так как любой быстрогреющийся материал быстро остывает (только если не перешел в другое агрегатное состояние, не стал жидким, например). А чтобы эффект держался долго, нужно достаточно долго и упорно его нагревать.

      SO2           + H2O →    H2SO3          

күкіртті газ                          күкіртті қышқыл

күкірт  ІҮ оксиді

қышқылдық оксид               қышқыл

SiO2                          + 2KOH                    → K2SiO3                 + H2O

кремнезем           калийгидроксид     калий силикаты

кремний оксиді     негіз                                    тұз

қыщқылдық         сілті                                  орта тұз

MgO                      +           2 HCl           →   MgCl 2  +   H2O                  

магний оксиді                 тұз қышқ   магний хлориді

негіздік оксид               қышқыл      орта тұз

                                      бірнегізді

                                       оттексіз