M(cucl2)= 3 моль m (cu)=? с решением. надо найти сколько грамм выделится меди?

А что собственно происходит, электролиз ? или другая какая реакция?

1.Сперва напишем уравнения протекающих реакций:
Mg+H2SO4=MgSO4(1)+H2
MgCO3+H2SO4=MgSO4(2)+H2O+CO2
MgSO4(весь)+BaCl2=MgCl2+BaSO4.
2.m(Mg)=m(смеси)*w(Mg)=1,45*17%=0,2465 г
n(Mg)=m/M=0,2465/24=0,0103 моль
n(MgSO4(1))=n(Mg)=0,0103 моль
m(MgSO4(1))=n*M=0,0103*120=1,236 г
3.m(MgCO3)=m(смеси)-m(Mg)=1,45-0,2465=1,2035 г.
n(MgCO3)=m/M=1,2035/84=0,0143 моль.
n(MgSO4(2))=n(MgCO3)=0,0143 моль
m(MgSO4(2))=n*M=0,0143*120=1,716 г.
4.m(MgSO4(весь))=m(MgSO4(1))+m(MgSO4(2))=1,236+1,716=2,952 г
5.n(MgSO4(весь))=m/M=2,952/120=0,0246 моль.
n(BaSO4(осадок))=n(MgSO4(весь))=0,0246 моль.
6.m(BaSO4)=n*M=0,0246*233=5,7318 г.
ответ:5,7318 г.

 

2AgNO3 + CuCl2 = Cu(NO3)2 + 2AgCl 

 

масса нитрата серебра =170*0,1=17г

масса хлорида меди = 120*0,2=24г

найдем кол-во в-ва нитрата меди =24 / 135 = 0,18 моль

кол-во нитрата серебра = 17 / 170 = 0,1 моль  

т.к. по уравнению реакции 2 моль нитрата серебра взаимодействуют с 1 моль хлорида меди, то в избыткехлорид меди, расчет по недостатку - нитрату серебра

кол-во хлорида серебра (осадок) = кол-ву нитрата серебра = 0,1 моль

масса осадка = 0,1*179=17,9г

масса растовра = 170 + 120 - 17,9 = 272,1г