На занятиях кружка школьники под руководством учителя исследовали металл, который хранится в лаборатории под слоем керосина. небольшой кусочек этого металла опустили в стакан с водой. при этом пошла реакция с выделением газа, и металл полностью растворился. получился раствор , в котором окраска фенолфталеина стала малиновой. к одной порции этого раствора добавили немного раствора сульфата меди-выпал осадок синего цвета. к другой порции добавили соляной кислоты до исчезновения окраски фенолфтолеина и затем раствор выпарили. получили белые кристаллы по составу ничемне отличались от обычной поваренной соли

2na+2h2o = 2naoh + h2 малиновый цвет из - за щелочи cuso4 + 2naoh=cu(oh)2 осадок синий + na2so4 naoh + hcl = nacl + h2o исчезновение малинового цвета, нейтрализация щелочи металл - натрий.

Н-гептан сн3  – сн2– сн2  – сн2  – сн2    – сн2  –сн3   2-метилгексан сн3  – сн – сн2  – сн2– сн2  – сн3                                       |                                     сн3   3-метилгексан сн3  – сн2  – сн – сн2– сн2  – сн3                                                 |                                                 сн3 3-этилпентан сн3  – сн2  – сн – сн2– сн3                                               |                                             с2н5                                             сн3                                                                                         | 2,2-диметилпентан сн3  – с – сн2  – сн2  – сн3                                             |                                               сн3 2,3-диметилпентан сн3  – сн – сн – сн2  – сн3                                                 |                |                                             сн3            сн3                                                                                                       сн3                                                                                                             | 3,3-диметилпентан сн3  – сн2  – с – сн2  – сн3                                                         |                                                       сн3 2,4-диметилпентан сн3  – сн – сн2  – сн – сн3                                               |                                        |                                             сн3                                      сн3                                                                                           сн3                                                                                             | 2,2,3-триметилбутан сн3  – с – сн – сн3                                                 |          |                                                 сн3  сн3

Дано v(c4h9j)=28.4 ml p=1.617 g/ml vпрак(c8h18)=14.2 ml p=0.703g/ml η(выход 1) находим массу иодбутана m(c4h9j)=v(c4h9j)*p=28.4*1.617=46 g 2) находим массу практического выхода октана m(c8h18)=v(c8h18)*p=14.2*0.703=10 g 3) составляем уравнение реакции и нахаодим теоритический выход октана 46г                           хг 2c4h9j+2na--> c8h18+2naj 2*184                   114 m(c4h9j)=184 g/mol m(c8h18)=114 g/mol 46/368 = x/114 x=14.25 g 4) находим выход реакции η=m(прак)/m(теор)*100%=10 / 14.25 * 100%=70.2% ответ 70.2%