Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты: cus+o2 -> cuo+ ? h2s+o2 -> so2 + ?

2CuS+3O2=2CuO+2SO2 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

                                           25,34г                                               х

H2SO4   +  CaCl2= CaSO4  +  2HCl

 

m(CaCl2*6H2O)= 50г         его молярная масса=111+108=219

m(CaCl2) =х                         его молярная масса=111

 

х=50*111/219=25,34г

кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль

 

по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е

n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль

масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г

массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%

          

          0,4моль

HCl + KOH =     KCL   + H2O

Одномолярные отношения

 

Кол-во KOH в растворе =  

1 моль в 1 литре

Х моль в 0,4 литра

х=1*0,4/1=0,4 моль

 

тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль

 

выход реакции получения НСI в процентах от теоретического

 

0,46     это 100%

0,4       это х

Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%

Основные свойства как аммиака, так и аминов обусловлены электронной плотностью неподеленной электронной пары на азоте. Чем больше эта плотность, тем сильнее основание. У аммиака эта плотность формируется за счет самого азота ( электронная пара 2S2) и донорного эффекта от 3 атомов водорода. У предельных аминов донорный эффект выражен сильнее, в том числе и за счет большего количества атомов водорода в предельных радикалах (СН3, С2Н5). Соотвественно, наиболее проявляют основные свойства третичные амины, в них донорный эффект радикалов самый существенный, слабее - вторичные и третичные амины, далее - аммиак.