Вычислить массу безводной соли cuso4 которую можно получить из кристалогидрата массой 25 г.

посчитаем молярную массу кристалогидрата: 64+32+64+ 5*(18) = 250 г/моль. если мы поделим на массу, чтобы найти поличество вещества(n), то увидим, что у нас n=0,1 моль. потому, ищем по молярной массе: 160х + 90х = 25 (также 0,1).

и масса безводной соли равна: 160 * o,1 = 16 г.

 

Cоставляем уравнение реакции: , находим какое исходное вещество в недостатке по нему и рассчитываем массу продукта  принимаем массу соли за х х                 20 alcl3     +       3naoh=al(oh)3+3nacl.  27+35,5*3   3*23+17 133,5           120 133, х=133,5*20/120=22,25, а у нас 267 гр- соль в избытке решаем на щелочь                   20             х alcl3 +     3naoh=al(oh)3+3nacl.                 120       27+17*3                                 75 х=20*78/120=13 ответ- осадка 13 грамм

Цезий - типичный редкий и рассеянный элемент. среднее содержание цезия в земной коре (кларк) 3,7·10-4% по массе.цезий - мягкий металл; tпл   28,5 °с; tкип   686 °с.  цезий обладает высокой реакционной способностью. на воздухе мгновенно воспламеняется с образованием пероксида cs2o2   и надпероксида cso2;   с водой, галогенами, углекислым газом, серой, четыреххлористым углеродом цезий реагирует со взрывом, давая соответственно гидроксид csoh, галогениды, оксиды, сульфиды, cscl. цезий идет для изготовления фотокатодов, электронно-оптических преобразователей.