Определить формулу соли натрия 43, 40, углерода 11, 32 и кислорода 45, 28 %

пусть формула соли - naxcyoz

пусть у нас 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм имеем: mna = 43,4г

mc = 11,32г

mо = 45,28г

теперь, нам нужно установить их количественные соотношения:

x : y : z = m(na)/m(na) : m(c)/m(c) : m(o)/m(o) = 43,4/23 : 11,32/12 : 45,28/16 = 1,8 : 0,9 : 3,7, приводим к целым числам: 2 : 1 : 3 - соль na2co3 - карбонат натрия

 

 

 

Дано: m р-ра[ca(oh)₂]=100г, ω% [ca(oh)₂] =3% найти массу осадка-? 1. находим массу чистого гидроксида кальция: m[ca(oh)₂]=ω%[ca(oh)₂]  ×m р-ра[ca(oh)₂÷100%.=3%×100г÷100%=3г. 2. находим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 3г.: m [ca(oh)₂]=40+(16+1)2=74г./мольn[ca(oh)₂]=m[ca(oh)₂]÷m[ca(oh)₂]=3г.÷74г./моль=0,04моль 3. запишем уравнение реакции: ca(oh)₂+ co₂ =caco₃ + h₂o 4.анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль гидроксида кальция образуется 1моль осадка карбоната кальция, значит если по условию 0,04моль гидроксида кальция то образуется тоже 0,04моль карбоната кальция. n(caco₃)=0.04моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества  0,04моль: m(caco₃ )=40+12+16x3=100г./мольm(caco₃)=n(caco₃)xm(caco₃ )=0,04мольх100г./моль=4г.6. ответ: из 100г. раствора гидроксида кальция, содержащего 3% чистого гидроксида кальция при пропускании оксида углерода(iv), образуется осадок карбоната кальция массой 4г.

ch3 - ch(ch3) - ch2 - ch3

гомологи:       ch4 - метан

                                      сн3-сн2-сн3    пропан

изомеры:       ch3 - ch2 - ch2 - ch2 - ch2    пентан

                                    сн3 - с(сн3)(сн3) - сн3    2,2-диметил пропан