Хлорид железа (ii) окислили хлором до хлорида железа (iii), при этом получили 3, 25 кг хлорида железа (iii), что составляет 80 % от теоретического выхода. вычислите, какой объем хлора израсходовали?

                      х           4,06

2fecl2   + cl2 = 2fecl3

 

3.25г - 80%

хг   -     100%

х = 3,25*100/80 = 4,06г

 

кол-во  fecl3 = 4,06/162,5=0,025моль

по уравнению хр хлора вступает в реакция в 2 раза меньше, чем образуется  fecl3.

кол-во хлора = 0,025/2 = 0,0125 моль

объем хлора = 0,0125*22,4= 0,28л

реакция 5 окисл.-восстановительная  

1.3К2О+Р2О5=2К3РО4  

2.3Ва(ОН)2+Р2О5=Ва3(РО4)2+3Н2О  

3.а)Н2ЭсО4+К2О=К2ЭсО4+Н2О  

б)2Н2ЭсО4+К2О=2КНЭсО4+Н20  

4.(Ва)2+ + (ЭсО4)2- =ВаЭсО4 стрелка вниз  

5.2(Й)- + Н2ЭсО4(конц.) +2(Н)+ =Й2+ЭсО2стрелка вверх +2Н2О  

6.(Рв)2+ + (ЭсО4)2- =РвЭсО4 стрелка вниз  

7.(Рв)2+ + 2(ОН)- =Рв(ОН)2стрелка вниз  

8.(Рв)2+ + 2(Й)- =РвЙ2стрелка вниз  

9.3(Рв)2+ + Р2О5 +3Н2О=Рв3(РО4)2стрелка вниз + 6Н+  

10.2№О3- + Н2ЭсО4(конц.) =нагрев=2Н№О3стрелка вверх +(ЭсО4)2-

Объяснение:

Думаю правильно

2zn(0) + o2(0) --> 2zn(+2)o(-2) zn(0) -2e   -->   zn(+2) | 4 | 2 - восстановитель. o2(0) +4e -->     2o(-2) | 2 | 1 - окислитель. ba(0) + 2h(+) --> ba(+2) + h2(0) ba(0) -2e --> ba(+2) | 2 | 1 - восстановитель. 2h(+) +2e --> h2(0) | 2 | 1 - окислитель. n2(0) + o2(0) --> 2n(+2)o(-2) n2(0) -2e -->   2n(+2) | 2 | 1 - восстановитель. o2   +2e   -->   2o(-2) | 2 | 1 - окислитель. 2n(-3)h3(+) --> n2(0) + 3h2(0) 2n(-3) -6e -->   n2(0) | 2 | 1 - восстановитель. 2h(+) +2e -->   h2 (0) | 6 | 3 - окислитель.