1.какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 200 см3 воды продукта полного окисления 24, 8 г фосфора? 2.на реакцию с 50 мл раствора сульфата аммония израсходовано 30 мл 2 м раствора хлорида бария. вычислить молярность раствора сульфата аммония. сколько граммов сульфата аммония содержалось в 1 л раствора? , никак не могу решить ((

1

реакции:   1) горения фосфора: 4p + 5o2 = 2p2o5  2) взаимодействия с водой: 2p2o5 + 6h2o = 4h3po4  находим количество сожжённого фосфора: n(p)=m/m= 24,8 г/31 г/моль = 0,8 моль. по уравнению, оксида фосфора получено вдвое меньше, т.е. 0,4 моль. воды во второй реакции пошло в 1,5 раза больше, т.е. 0,6 моль, а кислоты образовалось 0,8 моль.   находим массу кислоты: m(h3po4)= n*m= 0,8 моль*98 г/моль = 78,4 г  масса связанной с р2о5 воды: m(h2o связ)= n*m=0,6 моль*18 г/моль = 10,8 г  масса воды (при её плотности 1 г/куб.см), в которой растворена кислота: 200 г - 10,8 г = 189,2 г  массовая доля кислоты: w(h3po4)=m(h3po4)/m(р-ра) = 78,4 г/(78,4+189,2)= 0,293, или 29,3%

2 сам затрудняюсь(

 

Дано: m(c) = 60гнайти: q1 = ? решение60г                                x кдж   c + o2 = co2  + 402 кджn=1                                        m=12г/мольm=12гсоздаем пропорцию: 60г          хкдж = 12г          402кджх = 60*402/12 = 2010кджответ: q1 = 2010кдж

6. хлорид калия-ионная, воды-ковалентно-полярная,азот-ковалентно-неполярная, аммиак-ковалентно-полярная 7. h2(+1)s(+6)o4(-2)-серная кислота, cu(+2)s(+6)o4(-2)- сульфат меди, p2(+5)o2(-2)- оксид фосфора 8. 2al+3s=al2s3 al(0)-3e=al(+3) 3      2 восстановитель                               6 s(0)+2e=s(-2)    2      3 окислитель 2mg+o2=2mgo mg(0)-2e=mg(+2) 2        2 восстановитель                                   4 2o(0)+4e=2o(-2) 4        1 окислитель 2k+cl2=2kcl k(0)-1e=k(+1)        1        2  восстановитель                                     2 2cl(0)+2e=2cl(-1) 2        1 окислитель