Напишите реакцию металлического na c alcl3

3Na +AlCl3=3NaCl+Al реакция замещения

3Na+AlCl3=>3NaCl+Al

Определим массу каждой соли в такой смеси:

w (NaCl) = M/M(общую) = 58,5 г / 161,5 г/моль = 0,36

m (NaCl) = w × m(смеси) = 0,36 моль × 35,2 г = 12,67 г

n (NaCl) = m/M = 12,67 г / 58,5 г/моль = 0,22 моль = n (NaBr)

m (NaBr) = 35,2 - 12,67 = 22,53 г

Запишем уравнения реакций:

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr

n (NaCl) = n (NaBr) = n (AgCl) = n (AgBr)

m (AgCl) = 0,22 моль × 143,5 г/моль = 31,57 г

m (AgBr) = 0,22 моль × 188 г/моль = 41,36 г

m (осадка) = 31,57 + 41,36 = 72,93 г

ответ: m (осадка) = 72,93 г

+1+5-2           0       +5-2       +1-1

5KClO3   + 6P → 3P2O5 + 5KCl

6|P[0]    -5e  = P[+5] | восстановитель, окисление

5| Cl[+5]  +6e = Cl[-1] | окислитель, восстановление

 

 

Дано:

m(Na) = 46 г

Найти:V(H2), m(H2)

 46 г                                  х л, у г          

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

 46 г                                  22,4 л\2 г

Вычислим объем  выделившегося водорода:

46 г х л

46 г 22,4 л

х = 46 г ∙ 22,4 л\46 г = 22,4 л

Вычислим массу выделившегося водорода:

46 г х г

46 г 2 г

у = 46 г ∙ 2 г\ 46 г = 2 г

ответ: V(H2) = 22,4 л, m(H2) = 2 г