Решите тест по с решением( не просто написать букву "а" или "б" но и обьяснить почему) 1. речь идет о простом веществе кислород: а) кислород входит в состав оксидов; б) в молекуле оксида фосфора(v) содержится пять атомов кислорода; в) кислород поддерживает горение; г) в земной коре содержится 49% кислорода. 2. выберите формулу оксида: а) no2; б) hno3; в) h2s; г) k2so4. 3. является реакцией горения: а) сuо + н2 = сu + н2о; б) zn + 2hcl = zncl2 + h2; в) zn + s = zns; г) 4р + 5о2 = 2р2о5. 4. относительная молекулярная масса кислорода равна: а) 16, б) 32, в) 48 5. индекс у кислорода в формуле оксида углерода(iv) равена)1 б)2 в)3 г)4 6. содержание кислорода в воздухе по объёму составляет …%: а)15 б)21 в)29 г)33 7. 0, 75 моль кислорода при нормальных условиях занимают объём: а) 5, 6 л б)11, 2 л в)16, 8 л г)22, 4 л 8. 3, 01*1023 молекул кислорода при нормальных условиях занимают объём: а) 5, 6 л б)11, 2 л в)16, 8 л г)22, 4 л 9. массовая доля кислорода в оксиде азота(ii) no равна: а) 0, 65; б) 0, 53; в) 0, 78; г) 0, 9. 10. при полном сгорании этана с2н6 образуются: а) со2 и н2; б) с и н2о; в) со2 и н2о; г) со и н2.

1-В
2-А (так как оксиды - это соединение кислорода и какого-то еще другого элемента)
3-Г (горение - реакция окисления кислородом)
4-Б (так как речь идет о веществе кислород, а это - O2)
5-Б (CO2)
6-Б (это научный факт)
7-В (0,75х22,4=16,8л)
8-Б (∨(O2)=3,01x10^23/6,02x10^23=0,5 моль; V(O2)=0,5x22,4=11,2 литра)
9-Б (ω(O)=16/30=0,53)
10-В (2C2H6+7O2=4CO2+6H2O) 

Согласно принципам теории химического строения, свойства всякого соединения определяются его составом, строением, а также конфигурацией молекул, т. е. относительным пространственным расположением атомов вмолекуле.

Современное учение о свойствах органических веществ является развитием идеи А. М. Бутлерова о зависимостихимических реакций вещества от его строения. Выражающая строение вещества структурная формула дает представление о всем многообразии химических реакций вещества, хотя предсказания на основании структурной формулы не являются следствием строгих математических законов, а носят лишь качественный характер и предоставляют еще многое на долю таланта и интуиции химика-экспериментатора.

Физические свойства веществ также зависят от их состава, от строения и конфигурации молекул. С проявлениями зависимости физических свойств веществ от их химического строения мы уже неоднократно встречались. Это прежде всего правильности в изменениях температур кипения, плотностей и других физических свойств для различных членов одного и того же гомологического ряда, для различных изомеров одних и тех же членов гомологического ряда, а также при переходе от одного гомологического ряда к другому.

В отличие от закономерностей в изменениях химических свойств, изменения физических свойств могут быть выражены точными цифровыми величинами. Изучение физических свойств различных органических соединений во многих случаях привело к нахождению закономерностей их изменения в зависимости от строения, выражаемых более или менее точными математическими формулами. Эти закономерности излагаются в курсах физической химии Здесь мы дадим лишь весьма краткие представления о некоторых из них, чтобы показать важность изучения физических свойств органических веществ для установления их строения.

Во многих случаях правильности в изменениях физических свойств могут быть выражены простыми зависимостями, если пользоваться молярными величинами, т. е. соответствующие величины относить к молю вещества.

Характеристики физических свойств соединений часто выражают как сумму нескольких слагаемых, относящихся катомам соответствующих элементов, которые входят в состав данного соединения. Применение таких аддитивных схем для нахождения какой-либо физико-химической характеристики соединения по формуле его строения равносильно, следовательно, предположению, что атом элемента, входя в состав различных соединений, вносит всегда одну и ту же долю такой характеристики.

В простейших случаях это предположение в отношении органических соединений оказывается очень близким к истине (аддитивны, например, величины молекулярных объемов и молекулярных рефракций ряда предельных углеводородов). Однако, пользуясь на практике такими схемами, нельзя забывать, что в общем случае та или иная характеристика соединения не является суммой характеристик входящих в его состав атомов элементов. Часто обнаруживаются отступления от таких упрощенных схем и при расчете приходится вносить конститутивные (т. е. обусловленные особенностями строения) добавки — инкременты Так, например, при вычислении молекулярных рефракций для диеновых углеводородов, помимо инкрементов для двойных связей, приходится вводить еще различныедобавки, зависящие от взаимного расположения двойных связей.

Бутан имеет два изомера:
1. н-бутанCH3–CH2–CH2–CH3
2. изобутанCH(CH3)3

А. Галогенирование алканов протекает по радикальному механизму. Для инициирования реакции необходимо смесь алкана и галогена облучить УФ-светом или нагреть.
1. CH3–CH2–CH2–CH3 + 6Cl2 = Cl3C–CH2–CH2–CCl3+ 6HCl
2. CH(CH3)3 + 9Cl2 = CH(CCl3)3 + 9HCl

Б. Алканы реагируют с 10 % раствором азотной кислоты или оксидом азота NO2 в газовой фазе при температуре 140 °C и небольшом давлении с образованием нитропроизводных. В результате реакции образуются смеси продуктов. RH + HNO3 = RNO2 + H2O.
1. CH3–CH2–CH2–CH3 + 2HNO3 = О2NН2C–CH2–CH2–CН2NO2 + 2H2O.
2. CH(CH3)3 + 3HNO3 = CH(CH2NO2)3 + 3H2O.