При горении сероводорода в избытке кислорода образуется а)s б)so3 в)so2 г)so

Образуется SO3 в избытке кислорода (вначале SO2, потом+О2=SO3)

Объяснение:

1) Жиры — органические вещества, продукты этерификации карбоновых кислот и трёхатомного спирта глицерина.

2) Глицерин.

3) В состав молекул жиров входят остатки высших карбоновых кислот: стеариновой C 17 H 35 COOH , пальмитиновой C 15 H 31 COOH , олеиновой C 17 H 33 COOH .

4) Да, это смесь сложных эфиров глицерина и высших жирных кислот (ВЖК)

5) Физико-химические и химические свойства жиров

6) При нагревании, кроме растительного оно и про комнатной температуре жидкое

7) Жидкие жиры растительного происхождения называются маслами и представляют собой сложные эфиры глицерина и высших непредельных кислот .

8) Все жиры животного происхождения - твёрдые вещества. Исключение лишь составляет рыбий жир

9) Жиры практически нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях

10)

11) Иодное число — масса иода (в г), присоединяющегося к 100 г органического вещества.

12) При омылении жиров

13) При длительном хранении под действием влаги, кислорода воз- духа, света и тепла непредельные жиры приобретают неприятный запах и вкус. Этот процесс называется прогорканием

14) Жидкие жиры можно перевести в твердые путем реакции гидрогенизации

15) С пищевым жиром организм получает жирорастворимые витамины А, Д, Е, К, незаменимые жирные кислоты, фосфатиды, холестерин, холин

16)

17) Жиры, также триглицериды, триацилглицериды

18) Это соли жирных кислот, обладающие моющими свойствами

19)  В зависимости от того, какие соли (натриевые или калиевые) применяются при производстве, получается либо твёрдое мыло, либо жидкое

20)

Спирты: Метанол (CH3OH), Этиленгликоль (C2H6O2),  Бутанол (C4H9OH), Глицерин (C3H8O3)

Альдегиды: Этаналь (C2H4O), Метаналь (HCHO), Пропаналь (СН3СН2СHO)

Карбоновые кислоты: Уксусная кислота (CH3COOH), Муравьиная кислота (HCOOH), Этановая кислота (CH3COOH)

Сложные эфиры: Метиловый эфир  уксусной кислоты (CH3COOCH3)

Объяснение:

Вычислить осмотическое давление при 18°С водного раствора, содержащего 30,5 гр. глюкозы С6Н12О6 в 400 мл раствора.

 По закону  Вант-Гоффа    Р осм. =  См× Т × R

 18° C    переведем  в шкалу  Кельвина =  291 К

R =  8,314  Дж/моль·К

Вычислим   молярную  концентрацию   раствора   глюкозы

                  m(C6H12O6)                        30,5 г

  См = =    = 0,4236  моль/л

          M (C6H12O6)  ·  V p-pa (л)   180 г/моль  · 0,4 л

 Р осм. =  См× Т × R  =  0,4236 ·  291  · 8,314  =1024,8  кПа