Какую массу нитратной(азотной)можно получить из калий нитрата массой 20.2г при действии на него избытка сульфатной кислоты, если массовая доля выхода кислоты состоит 0.98(в форме )

данная реакция,дано: : 2kno3 + h2so4 (конц.) = 2hno3 + k2so4дальше второй столбик с решением 

1решение) m(kno3) = 39+14+16*3=101 г/моль

2решение) n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 0,2 моль

3решение) n(kno3): n(hno3)= 1: 1, поэтому  n(hno3)=  0,2 моль

4решение) m(hno3) = 63г/моль

5решение) m()= m(hno3) *n(hno3)= 63 * 0,2=12,6г

6решение)m(практ.)  (hno3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г  ответ: 12,348 грамм 

дано:

m(nh₄ci)=30 г

vm=22,4л./моль

ω%(вых. nh₃)=92%

v(nh₃

1. определим молярную массу хлорида аммония и его количество вещества в 30г.:

m(nh₄ci) = 14+4+35,5= 53,5г./моль

n(nh₄ci) = m(nh₄ci) ÷ m(nh₄ci) =30г.÷ 53,5г./моль=0,56моль

2. запишем уравнение реакции:

ca(oh)₂ + 2nh₄ci= caci₂ + 2nh₃ +2h₂o 

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль хлорида аммония образуется 2моль аммиака. по условию 0,56моль хлорида аммония , значит аммиака выделится тоже 0,56 моль. 

n(nh₃)=0,56моль

4. определим объем аммиака количеством вещества 0,56моль:

v(nh₃)=n(nh₃)xvm= 0,56моль  х 22,4л./моль= 12,5л.

  5. определим практический выход аммиака:

v(nh₃)=ω%( nh₃)  x  v(nh₃)÷100%= 92% х  12,5л.÷100%=11,5л.

5. ответ: образуется 11,5л. аммиака.

подробнее - на -

для этого достаточно добавить в каждую пробирку с веществами один реактив - серную кислоту:

  если в одной из пробирок увидите вскипание массы и услышите шипение,что свидетельствует о выделении газа,то в это раствор карбоната,потому что в результате образуется не стойкая угольная кислота,которая тут же разлагается на воду и углекислый газ(отсюда и шипение,и вскипание массы):

если выпадет в какой либо иной пробирке студенистый осадок,то это раствор силиката натрия,потому что образуется нерастворимая кремниевая кислота,которая и выпадает в осадок:

  - осадок

 

а в третьей пробирке никаких визуальных изменений не произойдет,значит это остался сульфат натрия