oserdyuk41
?>

При взаимодействии раствора гидроксида натрия m(раствора) - 60 г., w(naoh) - 20%, c соляной кислотой (hcl) образовалась соль. найти ее массу.

Химия

Ответы

avdeevau807
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
m(вещества)NaOH=(60*20)/100= 12г
n(NaOH)=12/40=0.3 моль 
0.3/1=x/1⇒
n(NaCl)=0.3 моль 
m(NaCl)=0.3*35.5=10.65г

Формулы :
n=m/M
m(вещества)= (mр-ра*w%)/100%
m=n*M
kononova_Pavel689

1. P -Mg_{3}P_{2} -PH_{3} -P_{2}O_{5}- H_{3}PO_{4} - Ca_{3}(PO_{4})_{2}

1) 2P +3Mg=Mg_{3}P_{2}

 

2) Mg_{3}P_{2}+6HCl=3MgCl_{2}+2PH_{3}

3) 2PH_{3}+4O_{2}=P_{2}O_{5}+3H_{2}O

 

4)  P_{2}O_{5}+3H_{2}O=2H_{3}PO_{4}

5) 2H_{3}PO_{4}+3Ca=Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}

 

 2. 3P+5HNO_{3}+2H_{2}O-3H_{3}PO_{4}+5NO

окисление            P^{0}-P^{+5}   (-5e)  восстановитель  |5|3

восстановление  N^{+5}-N^{+2} (+3e) окислитель          |3|5

 3. Дано:                                                                   

\omega(H_{3}PO_{4})=80%        

m(P)=31кг                                                        

\omega(P)=5%                                

________________________________

 m(H_{3}PO_{4})=?                         

 0,2                                                                 x                                   

3P+5HNO_{3}+2H_{2}O-3H_{3}PO_{4}+5NO

3кмоль                                                   3кмоль

\omegaчист.(P)=100%-80%=20%

mчист.(P)=31кг*0,2=6,2кг

n(P)=6,2кг/31кг/кмоль=0,2кмоль

\frac{0,2}{3}=\frac{x}{3}    x=n(H_{3}PO_{4})=0,2кмоль

m(H_{3}PO_{4})=0,2кмоль*98кг/кмоль=19,6кг

m(H_{3}PO_{4})=19,6кг*08=15,68 кг

ответ: 15,68кг

grishin

на та ебуліоскопічна константи. Фізичні властивості

розчинів та молекулярний стан розчинених речовин.

Властивості розчинів електролітів. Фізичні властивості розчинів електролітів.

Теорія електролiтичної дисоцiацiї. Ступінь дисоціації. Сильні, середні та слабкі

електроліти. Фізико-хімічний аналіз розчинів електролітів. Гідратація та

сольватація іонів. Типи електролітів Ступiнчаста дисоцiацiя. Індикатори. Іонний

добуток води. Водневий показник (рН). Його розрахунок. Теорія сильних

електролітів. Активність іонів. Іонна сила розчинів. Розчинення та кристалізація

солей. Іонні рівноваги. Добуток розчинностi (ДР) та добуток активностей

важкорозчинних електролітів. Комплексоутворення та розчинність слабкорозчинних електролітів. Гiдролiз солей. Ступiнь та константа гiдролiзу. Зміщення

рівноваги процесів гідролізу. Вплив рiзних факторiв на процес гідролізу.

Література для самостійної роботи: [1] ч.1 розд.У с.199-206; [5] гл.7 розд.5-14;

[4] розд.4; [2] розд.УІІ с.122-137, розд.ХУІ с.351-386; [8] т.1 розд.У с.155-202;

[12]ч.3 с.31-50.

Объяснение:

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

При взаимодействии раствора гидроксида натрия m(раствора) - 60 г., w(naoh) - 20%, c соляной кислотой (hcl) образовалась соль. найти ее массу.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

gunel1988alieva
КалюкМарасанов1026
taksa6444
bestxbox
lanac3po
olimp201325
taanaami75
evada2
ashkiperova6
milaudina
natalia595977
Anna572
vodoleytatyana
Deniskotvitsky6422
ElenaSkvortsova2