Масса 3.36л газовой смеси угарного и угликислого газа при нормальном условии равна 5гр.определите объем

тут, наверное, объем каждого газа нужен.

х - объем со2, тогда 3,36 - х - объем со.

n(co2) = v(co2)/vm = x/22,4 моль

m(co2) = m(co2)*n(co2) = 44* x/22,4 г

 

n(co) = (3,36-x)/22,4 моль

m(co) = 28*(3,36-x)/22,4

 

m(co)+m(co2) = 5

44* x/22,4 + 28*(3,36-x)/22,4 = 5

44x + 28*(3,36-x) = 5*22,4

44x + 94,08 - 28x = 112

16x = 17,92

x = 1,12 (л)

v(co2) = 1,12 л

v(co) = 3,36 - 1,12 = 2,24 л

Для описания реакций используют хим. уравнения, в левой части которых указывают исходные вещества, в правой-продукты. обе части уравнения м. б. соединены знаком равенства (в этом случае кол-во  атомов  хим. элементов справа и слева должно быть уравнено с стехиометрич. коэф.; см.  стехиометрия),  стрелкой (в случае необратимых хим. превращений) или прямой и обратной стрелками (для обратимых реакций). иногда хим. уравнения дополняют указанием энтальпии реакции, агрегатного состояния веществ и др. характеристиками. реакции могут осуществляться как один элементарный акт (стадия) или через последовательность отдельных стадий (см.  сложные реакции),  составляющих в совокупности  механизм реакции.  ключевые элементы в описании любого механизма - характер  интермедиата  (реально существующие промежут. вещество, в ряде случаев фиксируемое экспериментально) и переходное состояние, представляющее собой гипотетич. промежут. состояние реагирующей системы, со-отдетствующее ее макс. энергии (см.  активированного комплекса теория).  величина энергетич. барьера между начальным и конечным состояниями реагирующей системы (т.е. разность энергий исходных соед. и переходного состояния) наз.  энергией активации. разность энергий начального и конечного состояний определяет изменение  энергии гиббса  системы и обозначается δg  (энергия гиббса реакции). необходимое условие самопроизвольного (т. е. без подвода энергии извне) протекания реакции - уменьшение  энергии гиббса  в ходе реакции (δg  < 0). изменение  квантового состояния  реагентов и продуктов реакции исследуется при рассмотрении  динамики элементарного акта. закономерности протекания реакции во времени изучает  кинетика . осн. кинетич. характеристики реакций-  скорость реакции. определяемая как кол-во частиц вещества, реагирующих в единицу времени, и  константа скорости  реакции (параметр реакции, не зависящий от  концентрации  реагентов). подавляющее большинство реакций обратимы, т.е. наряду с прямым превращением реагентов в продукты осуществляется и обратная реакция. в случае равенства скоростей прямой и обратной реакций равновесие,  характеризуемое  константой равновесия. возможность протекания реакции и их направление может определяться как термодинамич. факторами (значениями  энтропии  и δg), так и кинетич. энергией активации. величиной предэкспонен-циального множителя в  аррениуса уравнении)-соотв. термодинамич. и кинетич. контроль реакции.

Решение: 1моль                     1моль h2so4+zn=znso4+h2(в воздух) 0,1гр/моль               x гр/моль объёмная доля=m(в-ва)/m(раст-ра)*100% => m(в-ва)=200*0.049=9,8 грамм   n=m/m(масса делённая на малярную)=9,8 грамм/1*2+32+16*4 моль= 9.8 грамм/98 моль=0,1 грамм/моль составим пропорцию: 1 /0,1=1/x => х=0,1 моль v=vm*n - где vm=22,4 -постоянная величина v=22,4*0,1=2,24 литра ответ: 2,24 литра