1.определите массовую долю феррум 2 сульфата в растворе , полученном растворением 17, 8г железного купороса в 82, 2г воды . 2.напишите уравнения реакций с теми веществами, с которыми реагирует so2: cao, h2so4, o2, h2o, nacl, naoh, al(oh)3.

1.В 1 моль FeSO4*7H2O152 г FeSO4 и 126 г Н2О
В 1,2 мольх и у соответственно
х=182,4 г FeSO4
y=151,2 г Н2О
2.so2+h20=h2so3(кислота)С оксидами не реагирует,что касается щёлочи,то если довести оксид до кислоты(та реакция,которую я ниписала,то она идёт)h2so3+naoh=na2so3+h2o
Н2O+SO2= H2SO3
2SO2+O2= 2SO3
CaO + H2O = Ca(OH)2 
Al(OH)3+ H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O.
CaO + H2O → Ca(OH)2,
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O,

  В малых периодах, как было отмечено выше, по мере увеличения атомного номера элемента наблюдается закономерное увеличение числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое атомов элементов. Как следствие этого от щелочного металла к галогену уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические свойства. Эта же закономерность проявляется и в свойствах веществ, образованных этими элементами. Так, например, оксид лития проявляет основные свойства, оксид бериллия — амфотерные. Высшие оксиды остальных элементов являются кислотными (кислородное соединение фтора является не оксидом, а фторидом).

Объяснение:

Многоатомные спирты можно рассматривать как производные углеводородов, в которых несколько атомов водорода замещены на группы ОН.

Двухатомные спирты, называются диолами или гликолями, трехатомные – триолы или глицерины.

CH₂-OH

I                     этандиол-1,2  (этиленгликоль)    

CH₂-OH

CH₂-OH

I

CH-OH          пропантриол-1,2,3 (глицерин)

I

CH₂-OH

Физические свойства:

Многоатомные спирты – это вязкие жидкости, сладкого вкуса, хорошо растворимые в воде и этаноле, плохо – в других органических растворителях. Этиленгликоль сильный яд.

Химические свойства:

1. Взаимодействие с активными металлами:

CH₂-OH                        CH₂-ONa

I                     + 2Na  → I                 +H₂  

CH₂-OH                        CH₂-ONa          

2. Взаимодействие со щелочами.Введение в молекулу дополнительных групп ОН, являющихся электроноакцепторами, усиливает кислотные свойства спиртов, так как происходит делокализация электронной плотности.

CH₂-OH                              CH₂-ONa      

I                     + 2NaOH  →    I                    +H₂O  

CH₂-OH                              CH₂-ONa

3. Взаимодействие с галогеноводородами:

CH₂OH                  CH₂Br      

I            + 2HBr  →    I             +2H₂O

CH₂OH                   CH₂Br

4.Реакции дегидратации

CH₂OH    HOCH₂       CH₂-O-CH₂

I            +        I      →     I          I        +2H₂O(в кислой среде+t°C)

CH₂OH     HOCH₂       CH₂-O-CH₂

5. Реакция этерификации:

CH₂ - CH -  CH₂                         CH₂ - CH -  CH₂    

I        I          I       + 3HONO₂ →   I         I         I

OH  OH      OH                            O       O       O  +3H₂O (конц. H₂SO₄ )

                                                      I         I        I

                                                    NO₂    NO₂   NO₂

                                                    нитроглицерин

получения:

1. Окисление алкенов(реакция Вагнера):

3CH₃-CH=CH₂+2KMnO₄+4H₂O→ 3CH₃-CH - CH₂

                                                                 I           I     +2MnO₂+2KOH

                                                                OH     OH

2.Синтез из пропена глицерина:

                         +O₂                              H₂  

CH₃-CH=CH₂ →→→→→→CH₂=CH-COH→→→→→→CH₂=CH-CH₂→→→→→→→

пропен            -H₂O          акролеин                             I      аллиловый

                                                                                        OH    спирт

+H₂O₂                                                                                          

→→→→→→→CH₂-CH - CH₂

                I       I       I

              OH    OH  OH  глицерин