Масса в моль вещества составляет 51г. укажите относительную молекулярную массу этого вещества.

51: 1.66*10-24 степени=30.72

ответ: фосфор р.

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3)  * 100%

Пусть масса раствора NaHCO3 равна 100 г,а количество вещества х моль,тогда

m в-ва(NaHCO3)=х*(23+1+12+16*3)=84*х

n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1>n(Na2CO3)=0,5*х моль

mв-ва(Na2CO3)=0,5*х*(23*2+12+16*3)=53*x

n(NaHCO3):n(CO2)=2:1>n(CO2)=0,5x

m(CO2)=0,5x*44=22x

w(Na2CO3)=mв-ва(Na2CO3)/(mр-ра(NaHCO3)-m(CO2))*100%

0,053=53х/100-22х

5,3 - 1,166х=53х

5,3=54,166х

х=0,098 (моль)

m в-ва(NaHCO3)=0,098*(23+1+12+16*3)=84*0,098=8,22 г

w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3)  * 100%=8,22/100 *100%=8,22%

1) вода реагирует со многими  металлами  с выделением водорода2na + 2h2o = h2  + 2naoh  (бурно)

2k + 2h2o = h2  + 2koh  (бурно)

3fe + 4h2o = 4h2  + fe3o4  (только при нагревании

-  из  неметаллов  с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:

c + h2o = h2  + co  (при сильном нагревании)

ch4  + 2h2o = 4h2  + co2  (при сильном нагревании)

2) вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:

3) вода реагирует со многими    неметаллов. в отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

so2+h2o=h2so/сернистая кислотаso3+h2o=h2so4/серная  кислотаco2+h2o=h2co3/угольная  кислота4)  некоторые  оксиды металлов  также могут вступать в реакции соединения с водой: cao+h2o=ca(oh)2/гидроксид кальция (гашеная известь)не все оксиды металлов способны реагировать с водой. часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. мы уже встречались с такими . это zno, tio2, cr2o3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.5) вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемые  гидраты. если гидрат кристаллический, то он называется  кристаллогидратом. например: cuso4/вещество белого цвета (безводный сульфат меди)  +  5 h2o=cuso4.5h2о/кристаллогидрат (медный купорос),  синие кристаллыh2so4  + h2o = h2so4.h2o  (гидрат серной кислоты)naoh + h2o = naoh.h2o  (гидрат едкого  шатра)соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. с их , например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.6)  особая реакция воды – синтез растениями крахмала (c6h10o5)n  и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода: 6n co2  + 5n h2o = (c6h10o5)n  + 6n o2  (при действии света)